Hukum Faraday: Pengertian, Bunyi, dan Rumusnya

ilustrasi listrik foto:Pixabay

Hukum Faraday merupakan hukum dalam ilmu Kimia yang ditemukan oleh Michael Faraday, ilmuan asal Inggris. Hukum ini menjelaskan tentang hubungan antara massa zat yang dihasilkan di electrode dengan muatan listrik yang digunakan.

Pada dasarnya, Hukum Faraday memprediksi bagaimana suatu medan magnet berinteraksi dengan rangkaian listrik untuk menimbulkan gaya gerak listrik atau fenomena induksi elektromagnetik.

Hukum Faraday terbagi menjadi dua jenis, yaitu Hukum Faraday I dan Hukum Faraday II. Agar lebih jelas, mari simak bunyi dan rumus Hukum Faraday berikut ini.

Ilustrasi gelombang elektromagnetik. Foto: EMF risk

Hukum Faraday I

Hukum Faraday I berbunyi: “massa zat yang dihasilkan (w) pada suatu elektrode selama proses elektrolisis berbanding lurus dengan muatan listrik (Q) yang digunakan.”

Secara sistematis, Hukum Faraday I dapat disimpulkan dengan persamaan berikut:

w ≈ Q

Ket:

w= massa zat

Q= muatan listrik dalam elektron

Jumlah muatan listrik yang dipakai (Q) sama dengan hasil kali antara kuat arus listrik (i) dan selang waktu (t). Secara sistematis:

Q=i x t

Ket:

i=arus listrik (ampere)

t= waktu (detik)

Dengan kata lain, persamaan diatas dapat dirumuskan sebagai berikut:

w ≈ I x ta

Ilustrasi gelombang elektromagnetik. Foto: Pixabay

Hukum Faraday II

Hukum Faraday II berbunyi: “massa zat yang dihasilkan pada suatu elektrode selama elektrolisis berbanding lurus dengan massa ekivalen zat tersebut.”

Secara sistematis, Hukum Faraday II dapat disimpulkan dengan persamaan berikut:

w ≈ ME

Ket:

w=massa zat

ME=massa ekivalen zat

Massa ekivalen zat adalah massa atom relatif (Ar) dibagi dengan perubahan bilangan oksidasinya atau muatan ionnya. Secara sistematis:

ME = Ar/biloks atau muatan ion

(GTT)