Mengenal Rumus PH beserta Contoh Soal dan Cara Menghitungnya

Ilustrasi larutan kimia. Foto: pixabay

PH adalah derajat keasaman yang digunakan untuk menyatakan tingkat keasaman atau kebasaan yang dimiliki oleh sebuah larutan. Dalam ilmu kimia, PH didefinisikan sebagai kologaritma aktivitas ion hidrogen (H+) yang terlarut.

Skala PH bersifat tidak absolut di mana tingkat keasaman atau kebasaan suatu larutan diukur menggunakan skala antara 0-14. Dikutip dari buku Desain Prototype Reaktor Plasma karya Prof. Dr. Soehartono, dkk., sifat asam mempunyai PH antara 0-7, sedangkan sifat basa mempunyai PH 7-14.

Sebagai contoh, air jeruk dan air aki yang bersifat asam memiliki nilai PH antara 0-7. Sedangkan air laut dan cairan pemutih yang bersifat basa memiliki nilai PH antara 7-14. Sementara air murni (aquades) adalah netral dengan nilai PH 7.

Nilai tersebut dapat diperoleh dari perhitungan kimia yang matang. Agar lebih memahaminya, berikut penjelasan tentang rumus PH beserta cara menghitungnya yang bisa Anda pelajari.

Rumus PH dan Cara Menghitungnya

Rumus PH dapat dikategorikan menjadi beberapa jenis tergantung pada sifat larutannya. Dirangkum dari buku Kimia SMA Kelas XI Semester 2 susunan Parning, dkk., berikut penjelasannya:

Ilustrasi larutan kimia. Foto: pixabay

1. Asam kuat

Asam kuat adalah asam yang terionisasi sempurna dengan larutan airnya. Oleh karena itu konsentrasi ion H+ dapat dihubungkan dengan konsentrasi asamnya berdasarkan koefisien reaksi. Rumus PH asam kuat yaitu:

PH = -log (n x a)

Contoh soal:

Tentukan PH dari larutan H2SO4 0,01 M!

Jawaban

Contoh soal menghitung PH. Dok: istimewa

2. Asam lemah

Asam lemah adalah asam yang terionisasi sebagian. Reaksi ionisasinya merupakan reaksi reversibel. Konsentrasi ion H+ dapat ditentukan jika derajat ionisasinya telah diketahui. Rumus PH asam lemah yaitu:

PH = -log (a x α )

Contoh soal:

Tentukan PH larutan HF 0,1 jika derajat ionisasinya (α ) = 0,01!

Jawaban

Contoh soal menghitung PH. Dok: istimewa

3. Basa kuat

Sama seperti asam kuat, basa kuat juga terionisasi sempurna dalam larutan airnya. Oleh karena itu, konsentrasi ion OH dapat dihubungkan dengan konsentrasi basanya berdasarkan koefisien reaksi. Rumusnya sebagai berikut:

PH = 14 + log (n x a)

Contoh soal:

Tentukan PH dari larutan Ba(OH)2 0,2 M!

Jawaban

Ba(OH)2 adalah basa kuat bervalensi dua. Jadi, perhitungannya adalah sebagai berikut:

PH = 14 + log (n x a)

PH = 14 – (1 – 2 log 2)

PH = 13 + 2 log 2

4. Basa lemah

Basa lemah adalah basa yang terionisasi sebagian. Reaksi ionisasinya merupakan reaksi reversibel. Berikut rumus PH basa lemah:

POH = - log (a x α ) dan PH = 14 – POH

Contoh soal:

Tentukan PH larutan LOH 0,1 M dengan derajat ionisasi (α) 0,01 M!

Jawaban

Contoh soal menghitung PH. Dok: istimewa

Maka, PH nya adalah sebagai berikut:

PH = 14 – POH

PH = 14 – 3

PH = 11

(MSD)