Rumus Derajat Ionisasi Lengkap dengan Contoh Soalnya

Ilustrasi mengukur derajat ionisasi menggunakan rumus. Foto: Pixabay

Dalam kimia, ionisasi dikenal sebagai proses terurainya suatu zat atau larutan elektrolit menjadi partikel bermuatan listrik (ion). Ion bisa bermuatan negatif (anion), bisa juga positif (kation).

Larutan elektrolit juga dapat dikategorikan menjadi kuat dan lemah. Elektrolit dikatakan kuat jika larutan ini mampu terurai sempurna. Sedangkan elektrolit dikategorikan lemah jika larutan hanya mampu terurai sebagian.

Contoh elektrolit kuat adalah garam (NaCL) di mana ion-ion pada larutan ini sudah menyatu dengan sempurna. Sementara itu, elektrolit lemah dapat ditemukan pada larutan asam cuka (CH3COOH). Larutan ini tidak terurai sempurna karena masih ditemukan molekul reaktannya (hanya sebagian yang terurai).

Banyaknya jumlah zat atau larutan yang terurai menjadi ion-ion tertentu ini dapat dinyatakan dengan rumus derajat ionisasi. Agar lebih memahaminya, pembahasan berikut ini akan mengupasnya secara tuntas.

Ilustrasi mengukur derajat ionisasi menggunakan rumus. Foto: Pixabay

Rumus Derajat Ionisasi

Menurut buku Contekan Rumus Kimia ala Bimbel: Paling Lengkap untuk SMA karya Joko Susilo, derajat ionisasi adalah suatu perbandingan antara jumlah molekul zat yang terionisasi dengan jumlah molekul zat pada keadaan mula-mula. Dari definisi tersebut, rumus derajat ionisasi ialah:

Dari hasil derajat ionisasi inilah, jenis-jenis larutan dibedakan menjadi tiga macam yakni:

Semakin besar derajat ionisasi, semakin besar harga tetapan keseimbangan asam atau basa. Harga keseimbangan asam atau basa ini dapat digunakan untuk melihat kekuatan asam atau basa suatu larutan.

Ilustrasi mengukur derajat ionisasi menggunakan rumus. Foto: Pixabay

Contoh Soal Derajat Ionisasi

Dihimpun dari situs pembelajaran Kementerian Pendidikan dan Kebudayaan Republik Indonesia, berikut contoh soal derajat ionisasi dan pembahasannya.

1. Suatu zat dilarutkan dalam 100 ml air dengan konsentrasi 0,2 M. Jika larutan terionisasi hingga 2%. Berapakah massa zat yang terurai? (Catatan Tn. Zat A = 60)

Pembahasan:

Mol = M × V = 0,2 × 0,1 L = 0,02 mol

a = jumlah mol bahan terurai / jumlah mol bahan awal

0,02 = jumlah mol zat terurai / 0,02 jumlah mol zat terurai = 0,02 x 0,02 = 0,0004 Massa zat terurai = n × Mr = 0,0004 × 60 = 0,024 g

Jawaban: 0,024 gram

2. Suatu senyawa X sebanyak 50 gram dilarutkan ke dalam air dan 20 gram senyawa tersebut mengalami ionisasi. Derajat ionisasi senyawa X adalah ….

Jawab: 0,4.

Pembahasan:

Untuk mencari derajat ionisasi, gunakan rumus

α = jumlah mol bahan terurai / jumlah mol bahan awal

α = 20 gram/50 gram = 0,4

Sehingga, derajat ionisasi senyawa X adalah 0,4 mol

(VIO)