2 Contoh Soal Bilangan Kuantum dalam Mata Pelajaran Kimia
Penulis kumparan
·waktu baca 3 menit
Tulisan dari Berita Terkini tidak mewakili pandangan dari redaksi kumparan
PerbesarContoh soal bilangan kuantum bisa dipelajari oleh siswa agar bisa menguasai materi ini. Bilangan kuantum merupakan materi yang dipelajari dalam mata pelajaran Kimia. Agar lebih memahaminya, siswa harus sering latihan mengerjakan soal.
Sebelum mengerjakan soal, siswa bisa mempelajari apa itu bilangan kuantum serta jenis-jenisnya. Setelah itu, pelajari contoh soal dengan seksama lalu kerjakan latihan soal.
Pengertian dan Jenis-Jenis Bilangan Kuantum
Apa yang dimaksud dengan bilangan kuantum? Susilo dalam Contekan Rumus Kimia ala Bimbel Paling lengkap untuk SMA (2010:46-49) menjelaskan bahwa bilangan kuantum adalah bilangan yang menyatakan kedudukan atau posisi elektron dalam suatu atom.
Bilangan kuantum dibagi menjadi beberapa jenis sebagai berikut.
1. Bilangan Kuantum Utama (n)
Menyatakan tingkat energi (kulit)
n = 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7…
2. Bilangan Kuantum Azimut (l)
Menyatakan sebagai subtingkat energi (subkulit) atau sebagai bentuk orbital.
l maks = n - 1
Keterangan
n = 1, l = 0
n = 2, l = 0, dan l = 1
n = 3, l = 0, l = 1, dan l = 2, dan seterusnya.
Bentuk orbital
Jika l = 0 → bentuk orbitalnya s
Jika l = 1 → bentuk orbitalnya p
Jika l = 2 → bentuk orbitalnya d
Jika l = 3 → bentuk orbitalnya f
3. Bilangan Kuantum Azimut (m)
Menyatakan kedudukan atau posisi elektron dalam orbital.
- l ≤ m ≤ + l
4. Bilangan Kuantum Spin (s)
Menyatakan arah putaran elektron di dalam orbital.
S = ± ½
Dalam 1 orbital maksimum elektron yang terisi adalah 2 dengan spin yang berbeda [↑↓].
Contoh Soal Bilangan Kuantum
Berikut adalah contoh soal bilangan kuantum yang bisa dipelajari.
Diketahui dua buah unsur ₁₉X³⁹ dan ₁₆Y³². Diagram orbital yang paling tepat untuk elektron terakhir unsur X adalah… a. [Ne] ↑ b. [Ar] ↑ c. [Ar] ↑↓ d. [Ar] ↑↓↑ e. [Kr] ↑↓↑ Jawaban: b. 19X39 : [Ar] ↑
Nilai yang mungkin untuk bilangan kuantum dalam suatu orbital adalah… a. n = 2, l = 1, m = -1 b. n = 2, l = 2, m = 2 c. n = 3, l = 3, m = 1 d. n = 1, l = 1, m = 0 e. n = 3, l = 2, m = 3 Jawaban: a. Berdasarkan larangan Pauli, dalam suatu atom tidak mungkin 2 elektron menempati bilangan kuantum yang sama.
Baca juga: 2 Contoh Soal Elektrolisis untuk Persiapan Ulangan Kimia
Pembahasan tentang pengertian, jenis-jenis, dan beberapa contoh soal bilangan kuantum tersebut bisa dipelajari agar semakin menguasai pelajaran Kimia. (KRIS)