3 Contoh Soal Molalitas beserta Jawabannya dalam Rumus Kimia

Ilustrasi Contoh Soal Molalitas beserta Jawabannya Sumber Unsplash/Vadim Sherbakov

Siswa kelas 12 akan mempelajari Molalitas dalam program IPA bidang Kimia. Siswa ditugaskan untuk mengumpulkan contoh soal molalitas beserta jawabannya sebagai tugas di rumah.

Molalitas digunakan untuk menyatakan jumlah partikel zat terlarut (mol) setiap 1 kg pelarut (bukan larutan). Molalitas dapat didefinisikan dengan persamaan jumlah mol zat terlarut per kilogram pelarut.

3 Contoh Soal Molalitas beserta Jawabannya yang Benar

Ilustrasi Contoh Soal Molalitas beserta Jawabannya Sumber Unsplash/Jess Bailey

Latihan soal akan melatih siswa untuk dapat menerapkan rumus dalam memecahkan masalah. Berdasarkan buku Praktis Belajar Kimia, Iman Rahayu (Hal.2), berikut ini adalah 3 contoh soal molalitas beserta jawabannya dalam rumus Kimia.

1. Sebanyak 30 g urea (Mr = 60 g/mol) dilarutkan ke dalam 100 gram air. Hitunglah molalitas larutan.

Jawaban:

Mol urea = massa urea/Mr urea

= 30 g /60 g/mol = 0,5 mol.

Massa pelarut = 100 g = 100/1.000 = 0,1 kg.

Molalitas (m) = 0,5 mol / 0,1kg = 5 m.

Jadi, molalitas larutan urea adalah 5 m.

2. Berapa gram NaCl yang harus dilarutkan dalam 500 g air untuk menghasilkan larutan 0,15 m?

Jawaban:

Molalitas artinya jumlah mol zat terlarut per kilogram pelarut. 0,15 m berarti 0,15 mol NaCl dalam 1 kg (1.000 g) air. Artinya 0,15 mol NaCl dalam 1.000 g H2O.

Untuk menghitung jumlah mol NaCl yang diperlukan untuk 500 g H2O, kita dapat menggunakan hubungan tersebut sebagai faktor konversi.

Kemudian, kita dapat menggunakan massa molar NaCl untuk mengubah mol NaCl menjadi massa NaCl.

500 g H20 x 0,15 mol NaCl/1000 g H2O x 58,44 g NaCl/1 mol NaCl = 4,38 g NaCI

Jadi, massa NaCl yang harus dilarutkan pada 500 g air untuk menghasilkan larutan 0,15 m adalah 4,38 g.

3. Berapakah molalitas dari larutan 10% (w/w) NaCI? (w/w = persen berat).

Jawaban:

Larutan 10% (w/w), artinya 10 g NaCl/100 g larutan NaCl, w berasal dari kata weight. Untuk mengetahui kemolalan, kita harus mengetahui jumlah mol NaCl.

10 g NaCl dapat diubah menjadi mol dengan menggunakan massa molar NaCl (58,44 g/mol). Untuk mengetahui massa air, dapat dilakukan dengan cara pengurangan 100 g larutan NaCl oleh 10 g NaCl.

Massa air = 100 g - 10 g = 90 g

Untuk menentukan kemolalan, dapat dilakukan konversi sebagai berikut.

10g NaCl/100 g larutan NaCl x 1 mol NaCl /58,44 g NaCI x 100 g larutan NaCI/90 g air x 1.000 g air/ 1 kg air = 1,9 m.

Jadi, larutan 10% (w/w) NaCl memiliki konsentrasi 1,9 m.

Baca juga: 5 Contoh Soal Konfigurasi Elektron dan Jawabannya dalam Kimia

Contoh soal molalitas beserta jawabannya digunakan untuk menguji kemampuan siswa dalam memahami materi. Siswa juga akan mempelajari cara penerapan rumus yang benar pada soal.(DK)