Konten dari Pengguna

3 Contoh Soal Molaritas dan Pembahasannya dalam Ilmu Kimia

Berita Terkini

Berita Terkini

Penulis kumparan

ยทwaktu baca 2 menit

comment
0
sosmed-whatsapp-white
copy-circle
more-vertical

Tulisan dari Berita Terkini tidak mewakili pandangan dari redaksi kumparan

Ilustrasi Contoh Soal Molaritas, Sumber: Unsplash/Feliphe Schiarolli
zoom-in-whitePerbesar
Ilustrasi Contoh Soal Molaritas, Sumber: Unsplash/Feliphe Schiarolli

Kimia merupakan pelajaran yang perlu dipahami oleh siswa kelas sains di SMA. Ada berbagai materi yang terdapat dalam pelajaran tersebut seperti molaritas. Untuk memahaminya, siswa bisa mempelajari contoh soal molaritas dan pembahasannya.

Dengan mempelajarinya, siswa dapat mengetahui penerapan rumus molaritas dalam soal. Selain itu, siswa juga bisa mengantisipasi jika menemukan soal serupa di masa mendatang.

Contoh Soal Molaritas

Ilustrasi Contoh Soal Molaritas, Sumber: Unsplash/Jeswin Thomas

Berikut contoh soal molaritas dan pembahasannya seperti yang dikutip dari buku Kimia Dasar: Konsep dan Aplikasi dalam Ilmu Tanah, Sulakhudin (2019: 65).

1. Menentukan molaritas larutan

Berapakah molaritas larutan yang dibuat dengan melarutkan 5,85 gram NaCl (Ar Na = 23, Cl = 35,5) dalam 500 mL air?

Jawab:

n = massa / Mr

n = 5,85 gram / 58,5 gram/mol

n = 0,1 mol

M = n/V

M = 0,1 mol / 0,5 liter

M = 0,2 mol/liter

M = 0,2 M

2. Menentukan massa zat terlarut dalam larutan yang diketahui molaritasnya.

Hitunglah massa NaOH (Ar Na = 23, O = 16, dan H = 1) yang harus dilarutkan untuk membuat 100 mL larutan NaOH 0,1 M !

Jawab:

M = n/V

M NaOH = massa / (volume x Mr)

Massa NaOH = M x volume x Mr NaOH

Massa NaOH = 0,1 mol/liter x 0,1 liter x 40 gram/mol

Massa NaOH = 0,4 gram

Selain kedua soal di atas, ada juga soal molaritas lainnya yang dikutip dari buku Kimia Larutan, Rusman, dkk (2018: 12-13), yakni.

Asam sulfat pekat yang diproduksi dari pabrik dan disering digunakan di laboratorium mempunyai konsentrasi antara 95% - 97%. Berat jenis larutan asam tersebut adalah 1,84 kg/L (Mr = 98,08). Kalau larutan tersebut diubah konsentrasinya menjadi molaritas, berapa M konsentrasinya?

Diketahui:

Berat jenis = 1,8 kg/L

% = 96% = 96/100

Mr(H2SO4) = 98,08

Penyelesaian:

Molaritas H2SO4 = (1,84 kg/L x 96/100 x 1000g/1 kg) / Mr(H2SO4)

Molaritas H2SO4 = 18,01 mol/L

Molaritas H2SO4 = 18 M

Baca juga: Contoh Soal Larutan Penyangga dan Pembahasannya dalam Kimia

Demikian tiga contoh soal molaritas dan penyelesaiannya dalam pelajaran Kimia. Siswa bisa mencari contoh soal lainnya agar lebih memahami konsep molaritas ini. (LOV)