Bunyi, Rumus, dan Contoh Soal Hukum Proust

Ilustrasi Contoh Soal Hukum Proust (Foto: Louis Reed | Unsplash.com)

Kimia adalah ilmu pengetahuan yang mempelajari tentang susunan, struktur, sifat, dan perubahan materi. Dalam pelajaran kimia, kalian akan diajarkan mengenai berbagai hukum yang berlaku dalam ilmu kimia. Salah satunya adalah Hukum Proust.

Untuk bisa lebih memahaminya, kalian bisa mengerjakan contoh soal Hukum Proust dalam artikel ini. Sebelum mengerjakan contoh soal, tentu saja kalian harus mengetahui bagaimana bunyi serta rumus Hukum Proust. Simak ulasannya berikut ini.

Baca juga: Bunyi dan Contoh Soal Hukum Avogadro dalam Kimia

Hukum Proust

Ilustrasi Ulasan tentang Bunyi, Rumus, dan Contoh Soal Hukum Proust (Foto: Elevate | Unsplash.com)

Dikutip dari IPA Kelas VII SMP/MTs oleh Sugiyarto dan Ismawati (2008), hukum Proust dikemukakan oleh seorang ilmuwan asal Prancis yang bernama Joseph Louis Proust (1754-1826).

Proust melakukan eksperimen reaksi antara unsur hidrogen dan oksigen sehingga terbentuk air (H2O). Dari percobaan tersebut, beliau mendapat kesimpulan bahwa:

Hukum kekekalan massa menyatakan bahwa massa zat sebelum reaksi dan sesudah reaksi adalah tetap. Berikut ini bunyi Hukum Proust:

Berikut ini rumus Hukum Proust:

atau

Keterangan:

Ar = Massa atom relatif

Mr = Massa molekul

Supaya lebih memahami materi ini, kalian bisa berlatih dengan mengerjakan contoh soal Hukum Proust berikut:

1. Diketahui, besi (Fe) dan belerang (S) yang menyusun senyawa besi sulfida (FeS) memiliki perbandingan massa sebanyak 7:4. Diperlukan 28 gram besi (Fe) untuk menyusun senyawa besi sulfida (FeS) tanpa ada sisa reaktan, maka hitunglah massa belerang (S) yang diperlukan?

Jawaban:

Massa belerang (S) = [Perbandingan belerang (S) : Perbandingan besi (Fe)] x Massa besi (Fe)

Massa belerang (S) = (4:7) x 28 gram

Massa belerang (S) = 4×4 gram

Massa belerang (S) = 16 gram.

Jadi, massa belerang yang diperlukan untuk menyusun senyawa besi sulfida (FeS) tersebut adalah 16 gram.

2. Perbandingan unsur karbon dan oksigen dalam senyawa karbon doksida adalah 3 : 8. Massa karbon yang tepat bereaksi dengan 24 gram oksigen membentuk senyawa karbon dioksida adalah…

Jawaban:

Massa karbon = 3/8 x massa oksigen

Massa karbon = 3/8 x 24 gram

Massa karbon = 9 gram

Demikian pembahasan mengenai contoh soal Hukum Proust lengkap dengan rumus dan bunyinya. Selamat belajar! (KRIS)