Contoh Soal Basa Lemah dan Basa Kuat Lengkap dengan Pembahasannya
Penulis kumparan
·waktu baca 2 menit
Tulisan dari Berita Terkini tidak mewakili pandangan dari redaksi kumparan
PerbesarDalam belajar kimia, salah satu materi yang dipelajari adalah asam dan basa. Seperti halnya elektrolit, asam dan basa terdiri dari asam-basa kuat dan asam-basa lemah. Untuk memperdalam materi pembelajaran, berikut contoh soal basa lemah dan basa kuat lengkap dengan pembahasannya.
Baca Juga: HCN Asam Kuat atau Lemah? Ini Penjelasannya dalam Kimia
Contoh Soal Basa Lemah dan Basa Kuat Lengkap dengan Pembahasannya
Dikutip dari buku Smart Plus Bank Soal Kimia SMA oleh Tim Master Eduka (2020: 182), Basa adalah zat yang dalam air melepaskan ion OH-. Berdasarkan jumlah ion OH- yang terionisasi dibedakan menjadi basa monohidroksi dan basa polihidroksi.
Basa monohidroksi adalah basa yang melepaskan satu ion OH-, sedangkan basa polihidroksi adalah basa yang melepaskan lebih dari satu ion OH-.
Cara Menghitung Basa
Cara menghitung basa kuat berbeda dengan basa lemah. Hal tersebut dikarenakan basa kuat mengalami ionisasi sempurna.
Contoh:
Basa Lemah
1. Suatu larutan basa lemah (MOH) mempunyai konsentrasi 0,1 m. Jika tetapan ionisasi (Kb) basa lemah adalah 10^-5, pH larutan itu adalah...
Penjelasan:
[OH-] = √Kb.Mb
= √10^-5.10^-1
= (10^-6)^½
= 10^-3
pOH = 3
pH = 14 – 3
= 11
2. Besarnya pH suatu larutan 0,20 M basa lemah monovalen = 11, maka harga tetapan ionisasi (Kb) basa lemah tersebut adalah ...
Pembahasan
pH basa monobalen = 11
pH = 3 -> [OH-] = 10^-3
[OH-] = √Kb.Mb
10^-3 = √Kb.0,2
= 10^-6 = Kb.0,2
Kb = 5,0 . 10^6
Basa Kuat
Sebuah senyawa Ba(OH)2 memiliki konsentrasi sebesar 2.10^-5 M. tentukan pH dari senyawa basa tersebut!
Penjelasan
[OH-] = b.M
= 2 (2.10^-5) M
= 4.10^-5
pOH = -log 4.10^-5
= 5 – log 4
Nilai pKw = 14, maka:
pH = 14 – (5 - log 4)
= 9 + log 4
Sehingga, nilai pH dari senyawa basa di atas sebesar 9 + log 4.
2. Berapakah nilai dari 100 ml larutan NaOH 0,02 M?
[OH-] = b . Mb
= 1 . 2.10^-2
= 2.10^-2
pOH = - log [OH-]
= - log 2.10^-2
= 2 – log 2
pH = 14 – pOH
= 14 – (2 – log 2)
= 12 + log 2
Itulah beberapa contoh soal basa lemah dan basa kuat lengkap dengan pembahasannya. Semoga informasi di atas bermanfaat dan bisa lebih paham materi yang satu ini. Sehingga, ketika mendapatkan soal yang satu ini, kamu tidak kesulitan lagi dalam mengerjakannya.(MZM)