Tentang KamiPedoman Media SiberKetentuan & Kebijakan PrivasiPanduan KomunitasPeringkat PenulisCara Menulis di kumparanInformasi Kerja SamaBantuanIklanKarir
2024 © PT Dynamo Media Network
Version 1.86.0
Konten dari Pengguna
Contoh Soal Hukum Gay Lussac dan Cara Penyelesaiannya
20 Mei 2023 18:25 WIB
·
waktu baca 2 menitTulisan dari Berita Terkini tidak mewakili pandangan dari redaksi kumparan
ADVERTISEMENT
Gay Lussac merupakan seorang ilmuwan terkenal di bidang Kimia. Pembuktiannya yang terkenal adalah hukum perbandingan volume yang disebut dengan Hukum Gay Lussac. Materi ini dapat diterapkan dalam contoh soal Hukum Gay Lussac.
ADVERTISEMENT
Joseph Louis-Gay Lussac, seorang ahli kimia Prancis pada 1808 mengamati volume gas-gas yang terlibat dalam suatu reaksi. Dari pengamatan tersebut Gay Lussac dapat menyimpulkan Hukum Perbandingan Volume.
Contoh Soal Hukum Gay Lussac dan Penyelesaiannya
1. Reaksi N2(g) + 3 H2(g) -> 2 NH3(g). Jika volume nitrogen yang bereaksi 2 liter, berapakah volume hidrogen yang dibutuhkan dan volume amonia yang terbentuk pada kondisi suhu dan tekanan yang sama?
ADVERTISEMENT
Penyelesaian:
Perbandingan volume N2 : H2 : NH3 = 1: 3: 2. Jika volume N2 = 2 liter, maka
Volume H2 = koefisien H2 / koefisien N2 x volume N2
= 3/1 x 2 liter = 6 liter.
Volume NH3 = koefisien NH3 / koefisien N2 x volume N2
= 2/1 x 2 L = 4 L.
Jadi, volume hidrogen yang dibutuhkan adalah 6 L dan volume amonia yang terbentuk adalah 4 L.
2. Sebanyak 4 L CH4 dibakar habis dengan gas oksigen sesuai persamaan reaksi CH4(g) + 2 O2(g) -> CO2(g) + 2 H2O(l) pada suhu dan tekanan yang sama. Volume gas CO2 yang dihasilkan adalah...
Penyelesaian:
Perbandingan volume CH4 : O2 : CO2 : H2O = 1: 2: 1: 2. Jika volume CH4 sebanyak 4 L, maka volume gas CO2 yang dihasilkan yaitu:
ADVERTISEMENT
Volume CO2 = koefisien CO2 / koefisien CH4 x volume CH4
= 1/1 x 4L = 4L
Jadi, volume gas CO2 yang dihasilkan adalah 4 L.
Demikian contoh soal Hukum Gay Lussac yang dilengkapi dengan cara penyelesaiannya. Siswa diwajibkan untuk menjawab soal terlebih dahulu sebelum mengetahui penyelesaian yang diberikan.(DK)