Contoh Soal Termokimia yang Mudah dan Pembahasannya

Contoh Soal Termokimia yang Mudah dan Pembahasannya, Foto: Unsplash.

Banyak orang yang menganggap pelajaran kimia sulit dimengerti. Tidak mengherankan sih karena di pelajaran ini kamu mesti berkutat dengan berbagai rumus. Padahal jika mempelajarinya dengan baik dan banyak berlatih akan menjadi lebih mudah. Salah satu bab pelajaran akan membahas termokimia. Nah, agar pelajaran ini mudah dimengerti, kamu bisa mempelajari contoh soal Termokimia sebagai referensi belajar.

Sebelum membahas mengenai soal-soalnya, lebih baik mengenal pengertian termokia? Dikutip dari buku Kimia Teknik karya Ir. Irwandi. MI, M.Sc (2021: 103), termokimia adalah ilmu yang mempelajari hubungan antara energi panas dan energi kimia. Sedangkan energi kimia didefinisikan sebagai energi yang dimiliki setiap unsur atau senyawa. Energi kimia yang dimiliki dalam suatu zat adalah semacam energi potensial zat tersebut. energi potensial kimia yang dimiliki dalam suatu zat disebut panas dalam atau entalpi dan dinyatakan dengan simbol H. Selisih antara entalpi reaktan dan entalpi hasil pada suatu reaksi disebut perubahan entalpi reaksi. Perubahan entalpi reaksi diberi simbol segitigaH.

Secara operasional termokimia berkaitan dengan pengukuran penafsiran perubahan kalor yang menyertai reaksi kimia perubahan keadaan dan pembentukan larutan. Termokimia merupakan pengetahuan dasar yang perlu diberikan atau yang adapat diperoleh dari reaksi kimia, tetapi juga perlu sebagai pengetahuan dasar untuk pengkajian teori ikatan kimia dan struktur kimia. Fokus bahasan dalam termokimia adalah tentang jumlah kalor yang dapat dihasilkan dan sejumlah tertentu pereaksi serta pengukuran kalor reaksi. Termokimia merupakan penerapan hukum pertama termodinamika terhadap peristiwa kimia yang membahas tentang kalor yang menyertai rekasi kimia.

Agar lebih jelas, simak contoh soal termokimia yang mudah dan pembahasannya di ulasan berikut ini.

Contoh Soal Termokimia

Contoh Soal Termokimia yang Mudah dan Pembahasannya, Foto: Unsplash.

1. Pernyataan yang benar tentang reaksi endoterm adalah….

a. Entalpi awal lebih besar daripada entalpi akhir dan ΔH > 0

b. Entalpi awal lebih kecil daripada entalpi akhir dan ΔH > 0

c. Entalpi awal lebih besar daripada entalpi akhir dan ΔH < 0

d. Entalpi awal lebih kecil daripada entalpi akhir dan ΔH < 0

Jawaban: E

2. Diantara persamaan termokimia di bawah ini yang merupakan perubahan entalpi penguraian adalah…

a. Mg (OH)2 (s) → Mg (s) + O2 (g) + H2 (g) ΔHo = +925 kJ

b. C6H12O6 (s) + 6O2 (g) → 6CO2 (g) + 6H2O (l) ΔHo = -2.820 kJ

c. CaO (s) + CO2 (g) → CaCO3 (s) ΔHo = +1.207 kJ

d. Ca (s) + C (s) + O2 (g) → CaCO3 (s) ΔHo = -1.207 kJ

e. 2 CO2 (g) + 3H2O (l) → C2H5O H (l) + 3O2 ΔHo = +1.380 kJ

Jawaban: A

3. Dalam calorimeter terdapat zat yang bereaksi secara eksotermik dan ternyata 0,5 kg air yang mengelilinginya sebagai pelarut mengalami kenaikan temperature sebesar 3° Kalor jenis air = 4,2 J/gram K. Kalor reaksi zat yang dilepaskan oleh reaksi itu adalah..

a. 577,6 kJ

b. 578,6 kJ

c. 579,6 kJ

d. 5796 kJ

e. 57,96 kJ

Jawaban: C

4. Yang di maksud dengan perubahan entalpi ….

a. Perubahan suhu

b. Perubahan keadaan

c. Perubahan hari

d. Perubahan kalor

e. Perubahan suasana

Jawaban: D

Demikianlah beberapa soal termokimia yang mudah untuk kamu pelajari. Perbanyaklah mempelajari soal-soal, karena dengan belajar dari soal kamu akan lebih mudah paham. Apalagi jika soal tersebut berupa hitungan, maka sebaiknya kamu lebih fokus ke belajar soal dari pada menghafalkan materinya. Semoga bermanfaat. (Umi)