HCL Asam atau Basa dalam Kimia? Ini Daftar Senyawa Asam Basa

HCL Asam atau Basa dalam Kimia?, Foto: Unsplash.

Senyawa asam basa dalam kimia itu ada banyak macamnya. Salah satunya HCL asam atau basa. Bagi kamu yang mempelajari mengenai kimia pastinya sudah tidak asing lagi dengan sebutan kata tersebut. Tetapi bagi sebagian orang ini adalah kata yang asing. Asam dan basa itu daftarnya ada banyak yang bisa digunakan dalam kehidupan sehari-hari.

Menurut Arrhenius, definisi dari asam dan basa, yaitu asam adalah senyawa yang jika dilarutkan dalam air melepaskan ion undefined, sedangkan basa adalah senyawa yang jika dilarutkan dalam air melepaskan ion undefined. HCl merupakan asam kuat karena dalam air akan terionisasi sempurna membentuk ion begin mathsize 14px style H to the power of plus sign space dan space Cl to the power of minus sign end style.

Dikutip dari buku Kimia Itu Asyik SMA Kelas 2: Kimia Itu Asyik SMA Kelas XI karya Sura Kitti (2010: 122), asam adalah zat dalam bentuk molekul atau ion yang memberikan proton (H+) kepada suatu basa. Jadi, asam adalah donor proton. Sedangkan basa adalah zat dalam bentuk molekul atau ion yang menerima proton dari suatu asam. Jadi, basa adalah akseptor proton. Untuk menyatakan suatu zat bersifat asam atau basa, maka harus ditunjukkan dengan reaksinya. Contoh: reaksi HCl dalam air. HCl + H2O ⇋ Cl- + H3O+ Dari reaksi di atas terlihat bahwa: - HCl berubah menjadi Cl- dengan melepaskan H+-nya.

HCI asam atau basa? Berikut ini daftar senyawa asam basa dalam ilmu kimia dan fungsinya agar tidak salah dalam memahaminya.

HCL Asam atau Basa dalam Ilmu Kimia

HCL Asam atau Basa dalam Kimia?, Foto: Unsplash.

1. Asam kuat

Asam kuat adalah larutan dengan pH rendah yang terionisasi secara sempurna dalam air. Asam kuat memiliki pH di bawah tiga, hingga kadar keasamannya sangat tinggi.

• Asam klorida (HCl)

• Asam nitrat (HNO3)

• Asam sulfat (H2SO4)

• Asam klorat (HClO3)

• Asam perklorat (HClO4)

• Asam bromida (HBr)

• Asam hidrogen iodida (HI)

2. Asam Lemah

Asam lemah adalah larutan dengan pH di bawah tujuh dan di atas tiga. Tidak seperti asam lemah, asam kuat tidak terionisasi secara sempurna dalam air.

• Asam oksalat (HO2C2O2H)

• Asam sulfat (H2SO4)

• Asam askorbat (H2C6H6O6)

• Asam fosfat (H3PO4)

• Asam fluoride (HF)

• Asam karbonat (H2CO3)

• Asam borat (H3BO3)

• Asam metanoat (HCO2H)

• Asam benzoat (C6H5COOH)

• Hidrogen peroksida (H2O2)

• Asam asetat (CH3COOH)

• Asam hipoklorit (HClO)

• Asam format (HCOOH)

• Asam sianida (HCN)

Basa juga memiliki dua jenis yaitu basa lemah dan kuat. Basa kuat dan basa lemah adalah larutan yang memiliki pH di atas tujuh. Menurut teori asam-basa bronsted-lowry, basa didefinisikan sebagai zat yang akseptor proton [H+].

1. Basa kuat

• Natrium hidroksida (NaOH)

• Litium hidroksida (LiOH)

• Kalium hidroksida (KOH)

• Kalsium hidroksida (Ca(OH2))

• Barium hidroksida (Ba(OH2))

• Rubidium hidroksida (RbOH)

• Sesium hidroksida (CsOH)

• Stronsium hidroksida (CsOH)

2. Basa lemah

• Amonia (NH3)

• Amonium hidroksida (NH4OH)

• Besi (II) hidroksida (Fe(OH)2)

• Tembaga (II) hidroksida (Cu(OH)2)

• Etilamin hidroksida (C2H5NH3OH)

• Metilamin hidroksida (CH3NH3OH)

• Natrium bikarbonat (NaHCO3)

• Timbal (II) hidroksida (Pb(OH)2)

• Seng hidroksida (Zn(OH)2)

Itulah daftar asam dan basa yang perlu kamu ketahui dalam ilmu kimia. HCl merupakan asam kuat karena dalam air akan terionisasi sempurna membentuk ion.(umi)