Kumpulan Contoh Soal Termokimia dan Kunci Jawabannya

Contoh soal termokimia. Sumber: unsplash.com

Dalam mata pelajaran kimia, terdapat sejumlah materi yang wajib dipahami oleh para siswa. Salah satunya adalah termokimia. Materi yang satu ini terbilang cukup sulit karena Anda harus mengetahui rumus beserta cara menghitungnya agar dapat menjawab setiap soal yang diajukan oleh guru. Nah, bagi Anda yang sedang mencari contoh soal termokimia, simak artikel ini sampai akhir, ya.

Kumpulan Contoh Soal Termokimia dan Kunci Jawabannya

Contoh soal termokimia. Sumber: unsplash.com

Berikut ini adalah kumpulan contoh soal termokimia dan kunci jawaban yang bisa Anda gunakan sebagai media belajar dikutip dari buku Bank Soal Kimia karya Lucia Lianawati Handjoyo (2018:46).

1. Jika sepotong logam Barium direaksikan dengan Asam klorida encer pada sistem terbuka dengan reaksi:

Ba+2HCl→ BaCl2 + H2

Pada reaksi tersebut sistem melepas kalor sebesar 150 kj dan menghasilkan gas yang akan menyebabkan terjadinya perubahan volume, sistem ini juga melakukan kerja sebesar 45 kj. Perubahan energi dalam dalam proses tersebut adalah….

a. -195 kj

b. +185 kj

c. -162,8 kj

d. +195 kj

e. +162,7 kj

Jawaban: A

Pembahasan:

Diketahui:

q = -150 kj (menjadi negatif karena melepas kalor)

w = 45 kj (menjadi negative karena sistem melakukan kerja)

Ditanya: ∆ U

Jawab:

∆ U = q+w

= -150 kj +(-45 kj)

= -195 kj

2. Jika pada suatu persamaan reaksi semua zat di ketahui harga Hf0 nya masing-masing, maka H reaksi tersebut dapat di hitung dengan rumus……

a. ∆ H = Hakhir - Hawal

b. ∆ Hfhasil reaksi – ∆Hfpereaksi

c. ∆ H = qp

d. H=U+PV

e. ∆Hfpereaksi-∆Hfhasil reaksi

Jawaban: B

Pembahasan:

Untuk suatu persamaan reaksi dengan semua zat di ketahui harga ∆Hf nya masing-masing, maka ∆H reaksi dapat di hitung dengan rumus sebagai berikut:

∆H = ∆Hfhasil reaksi – Hfpereaksi/ sering juga di gunakan∆ Hfkanan - ∆Hfkiri

3. Diketahui:

∆ Hf0 CO2 = -393,509 KJ/mol

∆Hf0 O2 = 0

∆Hf0 C = 716,682 KJ/mol

Hitunglah perubahan entalpi pembakaran C!

a. +393,5 kj/mol

b. -1087 kj/mol

c. -980,1 kj/mol

d. -646,346 kj/mol

e. +341,6 kj/mol

Jawaban: D

Pembahasan:

Untuk menentukan perubahan entalpi pembakaran, maka reaksi pembakaran harus di tuliskan:

2C(g)+2O2(g) 2CO2(g)

Nilai perubahan entalpi dari reaksi di atas dan dapat di cari dengan hukum Hess, dengan rumus:

∆H= ∆Hf0sesudah-∆Hf0sebelum

= (2 ∆Hf CO2) – (2∆Hf C +2∆Hf O2)

= (2(-393,509)) - (2×716,682+2×0)

= 787,018-1433,364

= -646,346 KJ/mol

Itulah kumpulan contoh soal termokimia dan kunci jawabannya. (Anne)