Kumpulan Lengkap Materi Kimia Kelas 12 Semester 1
Penulis kumparan
·waktu baca 2 menit
Tulisan dari Berita Terkini tidak mewakili pandangan dari redaksi kumparan
PerbesarPara peserta didik kini sudah memulai tahun ajaran baru di sekolahnya masing-masing. Bagi pelajar SMA kelas 12 dengan jurusan IPA, akan menerima pelajaran kimia untuk kurikulum 2022. Inilah kumpulan lengkap materi kimia kelas 12 semester 1 yang bisa dijadikan sebagai bahan pembelajaran para siswa.
Kimia merupakan cabang ilmu dari mata pelajaran Ilmu Pengetahuan Alam (IPA) yang mempelajari tentang susunan, struktur, sifat, perubahan materi, dan energi yang menyertai perubahan tersebut. Kimia adalah ilmu yang bisa diterapkan dalam berbagai bidang industri.
Kumpulan Materi Kimia Kelas 12 Semester 1
Inilah kumpulan lengkap materi kimia kelas 12 semester 1, yang diambil dari buku Cara Cepat Kuasai Konsep Kimia dalam 8 Jam SMA Kelas XII, Agus Kamaludin(2010:1),
Bab I: Koligatif Larutan
Pengertian Koligatif Larutan.
Koligatif larutan adalah sifat larutan yang bergantung pada jumlah partikel zat terlarut dan tidak bergantung pada jenis zat terlarut.
Sifat Koligatif Larutan Nonelektrolit.
Contoh larutan nonelektrolit adalah glukosa, sukrosa, dan urea.
Penurunan Tekanan Uap Jenuh (∆P)
Kenaikan Titik Didih (∆Tb)
Penurunan Titik Beku (∆Tf)
Tekanan Osmotik Larutan (π)
Sifat Koligatif Larutan Elektrolit.
Contoh larutan elektrolit adalah larutan asam, larutan basa, dan larutan garam.
Bab II: Sel Volta
Pengertian Sel Volta.
Sel volta adalah seperangkat alat yang dapat mengubah energi kimia menjadi energi listrik, yang ditemukan oleh Alessandro Volta dan Luigi Galvani.
Deret Volta.
Li-K-Ba-Sr-Ca-Na-Mg-Al-Mn-Zn-Cr-Fe-Cd-Co-Ni-Sn-Pb-H-Cu-Hg-Ag-Pt-Au
Elektrode.
Rumus praktis: E° anode pasti lebih kecil dari E° katode
Diagram Volta.
E° sel = E° katode - E° anode
Sel Aki.
Sel aki terdiri atas Pb sebagai anode, PbO2 sebagai katode, dan asam sulfat 30% sebagai elektrolitnya.
Baterai Kering (Sel Leclanche).
Baterai kering terdiri atas seng sebagai anode, grafit atau karbon sebagai katode, NH4Cl sebagai elektrolit, dan MNO2 sebagai depolarisator.
Korosi.
Adalah proses perubahan kimia yang dialami oleh logam karena pengaruh lingkungan.
Bab III: Elektrolisis
Pengertian Elektrolisis
Elektrolisis adalah seperangkat alat yang berfungsi untuk merubah energi listrik menjadi energi kimia.
Elektrolisis Larutan Elektrolit
Reaksi pada Katode.
Reaksi pada Anode.
Elektrolisis Leburan Elektrolit.
Elektrolisis dengan Elektrode tidak Inert (selain Pt, C, dan Au).
Kegunaan Elektrolisis.
Membuat unsur logam, halogen, hidrogen, dan oksigen.
Mengetahui konsentrasi ion logam dalam larutan.
Penyepuhan (electroplating) yaitu melapisi permukaan logam dengan logam lain.
Hukum Faraday.
W = e . i . t / F
W1 / W2 = e1 / e2
W= berat (gram)
t= waktu (detik)
F= Faraday
e=ekivalen
i= arus (ampere)
Demikian kumpulan lengkap materi kimia kelas 12 semester 1 yang berguna sebagai bahan pembelajaran para siswa.(DK)