Pengertian dan 2 Contoh Soal Fraksi Mol beserta Jawabannya
Penulis kumparan
·waktu baca 3 menit
Tulisan dari Berita Terkini tidak mewakili pandangan dari redaksi kumparan
PerbesarPengertian dan contoh soal fraksi mol bisa dipelajari oleh siswa di rumah. Dengan sering mengulang materi pelajaran dan mengerjakan latihan soal, siswa akan semakin memahami materi. Siswa juga tidak akan cepat lupa dengan materi pelajaran.
Dalam pelajaran Kimia, siswa harus bisa menghafal rumus dan menerapkan di soal yang tepat. Dengan begitu, soal Kimia bisa dikerjakan dengan baik.
Pengertian dan Rumus Fraksi Mol
Dikutip dari Cerdas Belajar Kimia untuk Kelas XII SMA/MA Program IPA, Sutresna (2007:8-9), fraksi mol adalah pernyataan konsentrasi suatu larutan yang menyatakan perbandingan jumlah mol zat terlarut terhadap jumlah mol total komponen larutan (jumlah mol pelarut + jumlah mol zat terlarut).
Fraksi mol zat pelarut (xₚ) dirumuskan sebagai berikut.
xₚ = nₚ/nₚ+nₜ
Keterangan
xₚ = fraksi mol zat pelarut
nₚ = jumlah mol zat pelarut
nₜ = jumlah mol zat terlarut
Sedangkan, fraksi mol zat terlarut (xₜ) dirumuskan sebagai berikut.
xₜ = nₜ/nₚ+nₜ
Jadi, total fraksi mol = xₚ + xₜ = 1.
Contoh Soal Fraksi Mol
Agar materi ini lebih mudah dipahami, berikut adalah contoh soal fraksi mol dan jawabannya untuk dipelajari.
Dalam 100 gram larutan urea (CO(NH₂)₂) terdapat fraksi mol urea sebesar 0,05. Jika diketahui Mᵣ urea = 60 gram mol⁻¹ dan Mᵣ air (H₂O) = 18 gram mol⁻¹, tentukan massa urea dan massa air! Jawaban Fraksi mol zat terlarut = xₜ = nₜ/nₚ+nₜ Misal, n total = n urea + n air = 1 mol Jadi, jumlah mol urea = fraksi mol urea = 0,05 mol Jumlah mol urea + jumlah mol air = 1 mol Jumlah mol air = 1 mol - 0,05 mol = 0,95 mol Massa urea = n urea x Mᵣ urea = 0,05 mol x 60 mol = 3 gram Massa air = n air x Mᵣ air = 0,95 x 18 = 17,1 gram Perbandingan massa urea : massa air = 3 : 17,1 Total perbandingan = 3 + 17,1 = 20,1 Massa larutan yang diketahui = 100 gram Jadi, massa urea dalam 100 gram larutan = 3/20,1 x 100 gram = 14, 93 gram dan massa air dalam 100 gram larutan = 17,1/20,1 x 100 gram = 85,07 gram.
Hitung nilai fraksi mol etanol (Mᵣ = 46) dalam larutan etanol 46% massa! Jawaban Larutan etanol 46% massa artinya setiap 100 gram larutan mengandung: massa etanol = 46/100 x 100 = 46 gram massa air = 100 - 46 = 54 gram Jumlah mol etanol (nB) = 46/46 = 1 mol Jumlah mol air (nA) = 54/18 = 3 mol Jadi, fraksi mol etanol (XB) = nB/nA+nB = 1/1+3 = 0,25.
Baca juga: Contoh Soal Molalitas dalam Ilmu Kimia
Pembahasan tentang pengertian dan 2 contoh soal fraksi mol lengkap dengan jawabannya bisa dipelajari agar siswa semakin memahami materi ini. (KRIS)