Pengertian dan Contoh Soal Penyetaraan Reaksi Redoks
Penulis kumparan
·waktu baca 4 menit
Tulisan dari Berita Terkini tidak mewakili pandangan dari redaksi kumparan
PerbesarContoh soal penyetaraan reaksi redoks penting untuk dicari sebagai pedoman untuk belajar mandiri di rumah. Reaksi redoks adalah salah satu materi mata pelajaran kimia yang mulai dipelajari saat jenjang Sekolah Menengah Atas (SMA).
Pengertian reaksi redoks adalah reduksi oksidasi. Reduksi adalah penerimaan elektron atau penurunan bilangan oksidasi, sedangkan oksidasi adalah pelepasan elektron atau peningkatan bilangan oksidasi.
Mengenal Penyetaraan Reaksi Redoks
Reaksi redoks banyak terjadi dalam kehidupan sehari-hari. Ada yang menguntungkan dan ada pula yang merugikan.
Reaksi yang menguntungkan, misalnya reaksi yang berlangsung selama proses respirasi pada tumbuh-tumbuhan. Dalam proses ini, karbohidrat dioksidasi menjadi karbon dioksida dan uap air dengan melepaskan energi.
Adapun contoh reaksi redoks yang merugikan, yaitu korosi besi (besi berkarat). Korosi ini sangat merugikan karena merusak banyak bangunan dan benda-benda yang terbuat dari besi.
Mengutip buku Cerdas Belajar Kimia, Nana Sutresna (2006), reaksi redoks memiliki aplikasi yang luas dalam bidang industri.
Misalnya, prinsip reaksi redoks mendasari pembuatan baterai dan aki, ekstraksi, dan pemisahan logam dari mineralnya, serta pelapisan suatu logam dengan logam lain, seperti emas, perak, dan kromium.
Selain itu, reaksi redoks juga digunakan untuk membuat senyawa kimia, seperti natrium hidroksida yang mrupakan bahan baku dalam banyak kegiatan industri.
Dalam menentukan suatu reaksi apakah mengalami oksidasi atau reduksi. Setiap zat yang terlibat dalam reaksi tersebut harus diketahui bilangan oksidasinya sehingga akan terlihat penurunan dan kenaikan bilangan oksidasi.
Dan untuk mengetahui penyetaraan reaksi redoks, dapat dilakukan dengan cara bilangan oksidasi dan cara setengah reaksi. Kedua cara tersebut dapat dilakukan saat suasana asam dan suasana basa. Contoh soal penyetaraan reaksi redoks adalah sebagai berikut:
Contoh Soal Penyetaraan Reaksi Redoks
Berikut adalah contoh soal persamaan reaksi yang menarik untuk dipelajari.
Coba setarakan persamaan reaksi berikut dengan cara PBO pada suasana asam:
MnO + PbO2 → MnO4– + Pb2+
Pembahasan:
Tahap 1:
Setarakan terlebih dahulu jumlah atom yang terlibat dalam reaksi, kecuali atom O dan H
MnO + PbO2 → MnO4– + Pb2+
Tahap 2:
Tentukan bilangan oksidasi dari masing-masing atom dalam reaksi dan tentukan spesi yang mengalami oksidasi serta reduksi
MnO + PbO2 → MnO4– + Pb2+
Pada reaksi tersebut dapat terlihat terjadi kenaikan bilangan oksidasi atom Mn dari +2 menjadi +7 dengan kenaikan sebesar 5 (reaksi oksidasi) dan terjadi penurunan bilangan oksidasi atom Pb dari +4 menjadi +2 dengan penurunan 2 (reaksi reduksi).
Tahap 3:
Tentukan jumlah nilai perubahan biloks dan setarakan jumlah elektron yang terlibat dengan cara mengkalikan silang atau mengkalikan dengan bilangan tertentu.
MnO + PbO2 → MnO4– + Pb2+
Pada reaksi tersebut dapat terlihat jumlah elektron yang terlibat sudah sama, yaitu 10 elektron baik pada reaksi oksidasi maupun reaksi reduksi. Hasil dari perkalian silang tersebut dapat menyebabkan perubahan koefisien pada reaksi. Sehingga persamaan reaksinya menjadi:
2MnO + 5PbO2 → 2MnO4– + 5Pb2+
Tahap 4:
Setarakan jumlah atom O dengan penambahan H2O pada sisi yang kekurangan O (suasana asam).
Pada reaksi 2MnO + 5PbO2 → 2MnO4– + 5Pb2+, terlihat jumlah O pada reaktan (kiri) sebanyak 12 atom O dan pada sisi produk (kanan) terlihat umlah atom O sebanyak 8.
Berdasarkan hal itu, maka penambahan H2O pada sisi produk (kanan) sebanyak kurangnya atom O yaitu sebanyak 4 atom O (12 – 8). Penambahan H2O ini harus diimbangi dengan penambahan H+ (suasana asam) sebanyak atom H pada H2O yang ditambahkan.
2MnO + 5PbO2 + 8H+ → 2MnO4– + 5Pb2+ + 4H2O
Tahap 5:
Pastikan jumlah atom dan muatan setara
- Atom Mn di kiri dan kanan sudah setara sebanyak 2 atom.
- Atom Pb di kiri dan kanan sudah setara sebanyak 5 atom.
- Atom O di kiri dan kanan sudah setara sebanyak 12 atom.
- Atom H di kiri dan kanan sudah setara sebanyak 8 atom.
- Muatan di kiri (+8) sudah sama dengan muatan di kanan (-2 + 10 = +8)
Jika semuanya sudah setara maka kemudian dapat disimpulkan bahwa persamaan reaksi redoks yang sudah setara pada suasana asam adalah: 2MnO + 5PbO2 + 8H+ → 2MnO4– + 5Pb2+ + 4H2O
Baca Juga: 2 Contoh Soal Penyetaraan Reaksi Redoks dan Pembahasan
Demikian uraian pengertian dan contoh soal penyetaraan reaksi redoks. Semoga informasi ini dapat membantu mempelajari materi reaksi redoks saat dirumah. (ARD)