Pengertian Energi Ionisasi dalam Pelajaran Kimia

Ilustrasi energi ionisasi adalah, sumber foto Terry Vlisidis on Unsplash

Dalam mata pelajaran kimia kalian akan mempelajari materi mengenai energi ionisasi atau biasa dikenal sebagai potensial ionisasi. Energi ionisasi adalah energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron dari suatu atom netral dalam keadaan gas. Berikut adalah penjelasannya lengkap untuk menambah wawasan dan pengetahuan.

Baca juga: Perbedaan Utama Perpindahan Panas secara Radiasi dan Konveksi

Penjelasan Energi Ionisasi Adalah Sebagai Berikut

Ilustrasi energi ionisasi, sumber foto Raghav Bhasin on Unsplash

Dikutip dari buku Mudah dan Aktif Belajar Kimia karya Yayan Sunarya dan Agus Setiabudi, (Grafindo) dijelaskan bahwa energi ionisasi adalah energi yang diperlukan untuk mengeluarkan elektron dari suatu atom atau ion dalam wujud gas.

Nilai energi ionisasi sendiri bergantung pada jarak elektron valensi terhadap inti atom. Makin jauh jarak elektron valensi terhadap inti atom, makin lemah tarikan inti terhadap elektron sehingga energi potensial semakin kecil.

Sama seperti jari-jari atom, sifat keperiodikan unsur yang satu ini juga memiliki kecenderungan tertentu. Di antaranya adalah sebagai berikut:

1. Dalam satu golongan dari atas ke bawah, energi ionisasi suatu unsur semakin kecil dikarenakan jari-jari atom bertambah besar, sehingga daya tarik inti terhadap elektron terluar semakin lemah dan energi ionisasi berkurang.

2. Dalam satu periode, energi ionisasi unsur bertambah dari kiri ke kanan karena jari-jari atom semakin kecil, sehingga daya tarik inti terhadap atom terluar semakin kuat dan energi ionisasi bertambah.

Afinitas Elektron

Selain energi ionisasi dalam sifat periodik unsur kalian juga akan mempelajari materi mengenai afinitas elektron. Afinitas elektron sendiri adalah energi yang dilepaskan sebuah atom untuk menarik sebuah elektron.

Sama seperti sifat periodik unsur yang lainnya, afinitas elektron juga memiliki beberapa kecenderungan, di antaranya adalah sebagai berikut:

1. Dalam suatu golongan dari atas ke bawah energi ionisasi semakin kecil, dikarenakan daya tarik inti terhadap elektron yang dilengkapi berkurang sehingga afinitas berkurang.

2. Dalam suatu periode dari kiri ke kanan afinitas elektron semakin besar, dikarenakan daya tarik inti terhadap elektron yang ditangkap bertambah sehingga afinitas bertambah.

Demikian adalah pembahasan mengenai energi ionisasi yang merupakan energi minimal yang diperlukan untuk melepaskan satu elektron pada atom netral yang berada dalam wujud gas serta pembahasan mengenai afinitas elektron sebagai bagian dari sifat periodik unsur. (WWN)