Pengertian Massa Atom Relatif dan Cara Menentukannya dalam Ilmu Kimia

Ilustrasi Massa Atom Relatif, sumber foto (Ed Us) by unsplash.com

Apa yang dimaksud massa atom relatif? Materi ini dipelajari dalam pelajaran kimia di kelas 10 SMA. Ini adalah materi dasar yang harus dipahami oleh siswa untuk memudahkan dalam mempelajari materi pada pertemuan yang berikutnya.

Selain massa atom relatif (Ar), ada pula massa molekul relatif (Mr) yang saling berkaitan satu sama lain. Massa atom relatif merupakan massa dari suatu atom yang dibandingkan dengan karbon -12 sebagai standarnya.

Berbagai unsur yang tercantum dalam Tabel Periodik telah dikalkulasi Ar-nya. Besar Ar ditulis di bawah atau di kiri nama unsur. Agar semakin memahami materi dalam ilmu kimia ini, simak penjelasannya sebagai berikut.

Baca juga : (Cara Menentukan Nomor Massa dan Nomor Atom dalam Ilmu Kimia)

Pengertian Massa Atom Relatif

Ilustrasi Massa Atom Relatif, sumber foto (Trnava University) by unsplash.com

Mengutip buku Pengantar Teknik Elektro oleh Antarissubhi, dkk (2023), atom merupakan unsur murni yang terdiri dari proton dan elektron. Sedangkan molekul merupakan senyawa yang terdiri dari dua atau lebih jenis atom dalam suatu proses kimia.

Massa molekul relatif dan massa atom sangat kecil, sehingga tidak mudah untuk diukur. Namun, para ilmuwan sains mengemukakan bahwa massa atom bisa diukur dengan cara mengomparasikannya dengan massa atom yang lain.

Lalu, apa yang dimaksud dengan massa atom relatif? Massa atom relatif merupakan massa atom yang cara menemukannya dengan membandingkannya bersama massa atom standar. Massa atom relatif juga disebut sebagai kuantitas fisik yang tidak berdimensi.

Cara Menentukan Massa Atom Relatif

Atom unsur ditulis dengan cara satu huruf besar dan satu huruf kecil di belakangnya. Contohnyaa yaitu Cl, Br, H, Mn, B, dan O. Sedangkan molekul adalah gabungan dua buah unsur atau lebih yang sama. Dengan begitu, maka penulisannya ditambah angka di belakang unsurnya. Contoh molekul yaitu Cl2, P4, O2,H2, dan Br2.

Senyawa merupakan gabungan dari dua unsur atau lebih yang berbeda. Contoh Senyawa yaitu hcl gabungan 1 unsur H dan 1 unsur Cl. Lalu, bagaimana dengan cara menentukan massa atom relatif?

Ar adalah bilangan yang menampilkan perbandingan massa dari suatu atom unsur dengan 1/12 massa C-12. Rumus Ar yaitu:

Ar X = massa rata-rata unsur X : 1/12 x massa atom karbon -12.

Jadi, Ar adalah hasil dari perbandingan tertentu, sehingga tidak mempunyai satuan. Ar juga dapat dijumpai pada tabel periodik unsur yang senantiasa mencantumkan satuan.

Pengertian dan rumus massa atom relatif yang dibahas di atas bisa digunakan untuk mendalami materi-materi dalam ilmu kimia. Dengan begitu, diharapkan ilmu pengetahuan ini dapat diterapkan dalam kehidupan sehari-hari. (DLA)