Rumus Konsentrasi Larutan beserta Contoh Soal dan Penjelasannya

Rumus konsentrasi larutan. Sumber: unsplash.com

Dalam ilmu kimia, dikenal istilah konsentrasi larutan yang terdiri dari beberapa komponen penyusun sekaligus. Konsentrasi larutan ini yang umumnya digunakan di laboratorium antara lain molaritas, molalitas, normalitas, dan lainnya. Nah, bagi Anda para siswa yang sedang belajar materi konsentrasi larutan dalam mata pelajaran kimia, simak penjelasan tentang rumus konsentrasi larutan dalam artikel ini, ya.

Rumus Konsentrasi Larutan beserta Contoh Soal dan Penjelasannya

Rumus konsentrasi larutan. Sumber: unsplash.com

Secara umum, konsentrasi larutan memang mempunyai rumus khusus yang cara menghitungnya tidak bisa dilakukan dengan sembarangan. Sebab, nantinya zat tersebut akan dilarutkan dan agar hasilnya sempurna, maka dibutuhkan komposisi dan perhitungan yang tepat.

Mengutip dari buku Hafalan Rumus Kimia SMA Kelas X, XI & XII karya Nuzulul Rachmawati dan Cmedia (2018), rumus konsentrasi larutan adalah C = m/V. Adapun C adalah konsentrasi, m adalah massa zat terlarut, dan juga V adalah total dari volume larutan.

Beberapa contoh soal konsentrasi larutan yang dapat Anda pelajari antara lain sebagai berikut.

Contoh Soal 1

Pertanyaan: 2,00 gram natrium hidroksida, NaOH, dilarutkan dalam air dan membentuk larutan dengan volume 200 mL. Berapa molaritas NaOH dalam larutan?

Jawaban:

Agar mengetahui jumlah molaritas, maka harus melihat perbandingan antara jumlah mol Solut dengan jumlah liter larutan. Dengan kata lain, kita mengetahui jumlah NaOH dalam mol dan volume dalam liter.

Massa rumus NaOH 40,0 g/mol, dengan demikian:

2,00 g NaOH 1 mol NaOH40,0 g NaOH = 0,500 mol NaOH

Jika dinyatakan dalam liter, 200 mL menjadi 0,200 L

Molaritas (M) = 0,05 mol NaOH0,2 L larutan

= 0, 250 mol NaOH/liter

= 0, 250 M NaOH

Jadi, konsentrasi NaOH dalam larutan tersebut adalah 0,250 M NaOH.

Contoh Soal 2

Hitunglah normalitas larutan yang mengandung 36,75 g, H2SO4 dalam 1,5 liter larutan. Mr H2SO4 = 98.

Jawaban:

Massa ekuivalen = 49

Kenormalan= 36,7549 x 1,50=0,50 n

Contoh Soal 3

Jika diketahui Mr. H2O= 18 g/mol. Berapa fraksi mol H2SO4 dalam larutan yang mengandung 0,56 mol dalam 1 kg H2O?

Jawaban:

jumlah mol air= 100018

= 55,56 mol

fraksi mol H2SO4 = 0,56056+55,56

= 0,5656,12

= 0,010

Itu dia penjelasan tentang rumus konsentrasi larutan yang bisa dipelajari. (Anne)