Pengertian, Konsep, Rumus Mol, dan Contohnya dalam Kimia

Ilustrasi Pengertian, Konsep, Rumus Mol, Foto: Unsplash/gremlin.

Setiap zat dan benda tersusun dengan partikel-partikel kecil di dalamnya. Meski partikelnya kecil, tetapi bisa dihitung dengan menggunakan satuan umum. Namun sebelum membahas hal tersebut, pengertian, konsep, dan rumus mol perlu dipahami.

Mol adalah satuan umum yang dapat menyatakan jumlah partikel dalam zat. Massa setiap zat dalam 1 mol tidak sama maka perlu ada penghubung antara massa zat dengan jumlah partikel.

Pengertian, Konsep, Rumus Mol

Ilustrasi Pengertian, Konsep, Rumus Mol, Foto: Unsplash/coffeekai.

Dikutip dari buku Pendekatan Pembelajaran Sains Berbasis Konstruktivis Ed. Revisi, Srini M. Iskandar (2022: 168), terdapat pengertian, konsep, rumus mol yang perlu diketahui.

Jadi, reaksi kimia berlangsung antara partikel-partikel pereaksi dalam perbandingan tertentu sesuai dengan koefisien reaksinya. Pada reaksi pembentukan air, molekul hidrogen dan molekul oksigen bereaksi dnegan perbandingan 2: 1.

Hal ini mengisyaratkan bahwa dapat mencampurkan pereaksi dalam jumlah yang tepat sehingga tidak ada zat yang tersisa. Masalah yang timbul adalah bagaimana menentukan jumlah partikel zat tersebut, mengingat ukurannya yang sangat kecil tidak mungkin dicacah.

Hal inilah yang menjadi konsep mol. Dengan konsep mol, dapat menentukan jumlah partikel dengan menimbang massa zat.

Mol adalah jumlah tertentu untuk menyatakan banyaknya suatu zat yang berukuran mikroskopis (berukuran kecil). Satu mol menunjukkan banyaknya partikel yang terkandung dalam suatu zat yang jumlahnya sama dengan jumlah partikel dalam 12 gram atom C-12.

Satu mol materi merupakan penyederhanaan jumlah partikel suatu ion, molekul, maupun unsur.

• 1 mol = 1

• L buah partikel zat

• L: tetapan Avogadro = 6,02 x 10^23

Sehingga, hubungan jumlah partikel dengan jumlah mol dapat dinyatakan dengan rumus sebagai berikut:

Jumlah mol = (Jumlah Partikel)/(6,02 x 10^23 )

Contoh Soal

Ilustrasi Pengertian, Konsep, Rumus Mol, Foto: Unsplash/gremlin.

Agar lebih paham mengenai penggunaan rumus mol, berikut beberapa contoh soal yang bisa digunakan sebagai referensi:

1. Jika diketahui dalam keadaan STP volume dari 4,25 g gas sebesar 2,8 L. Maka berapa massa molekul relatif gas tersebut?

Jawab:

Massa senyawa = Mr x Jumlah mol

4,25 g = Mr x 0,125 mol

Mr = 34

Jadi, diketahui Mr dari 4,25 g gas dengan volume 2,8 L sebesar 34

2. Berapa sih volume dari 23 g gas NO? yang diukur pada tekanan 1 atm dan suhu 27°C? (Ar N = 14 g/mol, O = 16 g/mol)

Jawab:

nNO? = 0,5 mol

Selanjutnya kita gunakan persamaan avogadro dalam keadaan tidak standar. Jadi, volume 23 g gas NO? Pada tekanan 1 atm dan suhu 27°C adalah 1,23 L

Baca Juga: Pengertian Tekanan Atmosfer dan Rumus Menghitungnya

Demikian uraian mengenai pengertian, konsep, rumus mol, dan contohnya. Perbanyaklah latihan soal agar lebih cepat memahami materinya. (Umi)