Rumus, Cara Menghitung Konsentrasi dengan Pengenceran, dan Contoh Soal
·waktu baca 2 menit
Tulisan dari Berita Update tidak mewakili pandangan dari redaksi kumparan
PerbesarPengenceran larutan dipelajari pada Kimia kelas 11. Salah satu materinya adalah cara menghitung konsentrasi dengan pengenceran. Siswa bisa berlatih mengerjakan soal agar bisa benar-benar memahami materi ini.
Pengenceran sebenarnya peristiwa yang umum terjadi dalam keseharian. Misalnya, saat akan meminum sirup, cairan sirup harus diencerkan dengan air agar manisnya pas.
Rumus dan Cara Menghitung Konsentrasi dengan Pengenceran
Mengutip dari Kimia untuk SMA/MA Kelas XI, Suyatno (2007:79-80), istilah pengenceran dalam Kimia maksudnya adalah menambahkan pelarut berupa akuades untuk memperkecil konsentrasi larutan. Pada proses pengenceran, volume larutan akan bertambah, namun jumlah zat terlarut tetap sama.
Bagaimana cara menghitung konsentrasi dengan pengenceran? Apabila volume larutan sebelum diencerkan adalah V₁ liter dan konsentrasi larutan sebanyak M₁ molar, maka jumlah mol zat terlarut adalah V₁.M₁.
Setelah larutan diencerkan, volumenya berubah menjadi V₂ liter dan konsentrasi larutan M₂ molar, maka mol zat terlarut sama dengan V₂.M₂. Karena mol zat terlarut pada pengenceran tidak berubah, maka berlaku rumus berikut.
V₁.M₁ = V₂.M₂
Contoh Soal dan Pembahasannya
Agar lebih mudah memahami materi ini, berikut adalah contoh soal dan pembahasannya yang bisa dipelajari.
Sebanyak 300 ml akuades ditambahkan ke dalam 200 ml larutan HCl 0,4 M. Berapa molaritas larutan yang terjadi?
Pembahasan
Mol HCl = 0,4 mol/L . 0,2 L = 0,08 mol
Volume larutan setelah diencerkan = 200 ml + 300 ml = 500 ml = 0,5 L
[HCl] encer = n/v = 0,08 mol/0,5 L = 0,16 M
Apabila menggunakan rumus pengenceran, akan didapatkan hasil yang sama sebagai berikut.
V₁.M₁ = V₂.M₂
0,2 L . 0,4 mol/L = (200 + 300) ml . M₂ mol/L
80 mmol = 500 ml . M₂
M₂ = 80 mmol/500 ml = 0,16 M
[HCl] encer = 0,16 M
NaCl 1 M sebanyak 2 L diencerkan dengan akuades sehingga kemolarannya menjadi 0,4 M. Berapa volume akuades yang harus ditambahkan?
Pembahasan
V₁.M₁ = V₂.M₂
2 L . 1 mol/L = V₂ L . 0,4 mol/L
V₂ = 2 L/0,4 L = 5 L
Jika volume akhir larutan adalah 5 L, maka volume akuades yang harus ditambahkan adalah (5 - 2)L = 3 L
Baca juga: Mengenal Hukum-Hukum Dasar Kimia
Cara menghitung konsentrasi dengan pengenceran, rumus, dan contoh soal bisa dipelajari oleh siswa agar bisa menguasai materi Kimia dengan baik. (KRIS)