Hubungan Mol dengan Jumlah Partikel, Massa Zat, dan Volume Gas

Hubungan mol dengan jumlah partikel, massa zat, dan volume gas. Foto: Unsplash

Hubungan mol dengan jumlah partikel dalam kimia bisa dirumuskan dengan rumus P = n x L.

Menyadur buku Cara Cepat Menguasai Kimia SMA dan MA Rangkuman Kimia SMA MA SBMPTN yang diterbitkan oleh Tim Kreatif, P dalam rumus hubungan mol dengan jumlah partikel melambangkan jumlah partikel, n melambangkan jumlah mol, sedangkan L melambangkan bilangan avogadro.

Bilangan avogadro ditemukan pertama kali oleh Johann Loschmidt pada tahun 1865. Nama Avogadro dipilh sebagai penghormatan kepada avogadro karena beliau adalah orang pertama yang mengusulkan perlunya satuan jumlah partikel.

Sedangkan nama Loschmdit dilambangkan sebagai simbol bilangan, yakni L. Lebih lanjut, berikut adalah contoh hubungan mol dengan jumlah partikel, yakni:

1 mol = 6,02 x 10^23 partikel

Jumlah artikel = mol x 6,02 x 10^23

Contoh,

1 mol unsur Fe = 6,02 x 10^23 atom Fe

1 mol NaBr = 6,02 x 10^23 molekul NaBr

1 mol Cl2 = 6,02 x 10^23 molekul Cl2

1 mol Ca^2+ = 6,02 x 10^23 ion Ca^2+

Hubungan Mol dengan Massa Zat

Menurut buku Explore Kimia untuk SMA/MA Kelas X karya Ika Stri Ratna, tidak hanya hubungan mol dengan jumlah praktik, ada pun hubungan mol dengan massa zat. Dalam praktik di laboratorium, ketika akan mereaksikan zat-zat, menimbang massa zat terlebih dahulu adalah hal yang diperlukan.

Untuk mol senyawa menggunakan Mr (massa molekul relatif), sedangkan untuk mol unsur menggunakan Ar (massa atom relatif). Massa dalam satuan gram, Mr, dan Ar dalam satuan gram atau mol.

Rumus dari hubungan mol dengan massa zat, yakni:

Mol zat A = massa zat A : Mr zat A

Hubungan Mol dengan Volume Gas

Hubungan mol dengan volume gas. Foto: Unsplash

Hubungan mol dengan volume gas terdiri dari dua macam, yakni pada keadaan suhu dan tekanan tertentu dan pada keadaan suhu dan tekanan standar atau STP.

Rumus dari keadaan suhu dan tekanan tertentu, yakni:

PV = nRT atau n = PV : RT

Keterangan,

P = tekanan

V = volume

n = jumlah mol

R = tetapan umum gas (0,082 L atm-1 K-1 mol-1)

T = suhu

Rumus dari keadaan suhu dan tekanan standar (STP), yakni:

n = V : Vm

Keterangan,

n = jumlah mol zat

V = volume zat

Vm = volume molar (22,4 L)

Contoh Soal Hubungan Mol dengan Jumlah Partikel

1. Suatu sampel logam mengandung 5 mol emas murni atau Au. Berapakah jumlah partikel dalam sampel tersebut?

Pembahasan,

P = n x L

P = 5 mol x 6,02 x 10^23 partikel/mol

P = 3,01 x 10^24 atom emas

2. Suatu sampel gas O2 mengandung 1,505 x 10^23 partikel. Berapakah banyaknya mol O2 tersebut?

Pembahasan,

P = n x L

n = P x n

n = 1,505 x 10^23 : 6,02 x 10^23

n = 1,505 : 6,02

n = 0,25 mol

(JA)