Hukum Kelipatan Perbandingan: Pengertian dan Contoh Soalnya

Ilustrasi hukum kelipatan perbandingan atau perbandingan berganda. Foto: Lumen Learning – Simple Book Production

Hukum kelipatan perbandingan merupakan salah satu di antara hukum dasar dalam ilmu kimia. Hukum ini memiliki nama lain, yakni hukum perbandingan berganda dan hukum Dalton.

Hukum perbandingan berganda adalah hukum yang pertama kali dikemukakan oleh John Dalton, seorang ahli kimia yang berasal dari Inggris.

Hukum ini menjadi salah satu hukum yang mendasari konsep stoikiometri. Penasaran dengan hukum kelipatan perbandingan? Simak penjelasan selengkapnya di bawah ini.

Hukum Kelipatan Perbandingan

Dikutip dari buku Sejarah dan Lingkup Kimia Kesehatan karya Four Meiyanti, S.Si, M.Pd, dkk, hukum kelipatan perbandingan adalah hukum yang menyatakan bahwa apabila dua unsur bereaksi membentuk dua atau lebih senyawa.

Menurut Dalton, hukum perbandingan berganda adalah dua unsur dapat membentuk lebih dari satu senyawa. Maka, perbandingan massa unsur yang satu, yang bersenyawa dengan unsur lain yang tertentu massanya, adalah bilangan bulat dan sederhana.

Adapun bunyi dari hukum kelipatan perbandingan yang dikemukakan oleh Dalton adalah:

Hukum ini didapatkan oleh Dalton melalui eksperimen yang dilakukan yang berlandaskan pada hukum perbandingan tetap yang dikemukakan oleh Proust.

Dikutip dari buku Kimia Paket C Tingkatan V Modul Tema 5 terbitan Kemdikbud, Dalton meyakini bahwa terdapat suatu keteraturan yang terkait dengan massa unsur-unsur dalam suatu senyawa. Berikut ini adalah hasil eksperimen Dalton:

Hasil eksperimen yang dilakukan oleh Dalton yang kemudian menghasilkan hukum kelipatan perbandingan. Foto: Kimia Paket C Tingkatan V Modul Tema 5 terbitan Kemdikbud

Contoh penerapan hukum kelipatan berganda adalah dua senyawa sulfur dioksida (SO2) dan sulfur trioksida (SO3).

Dalam satu molekul dari masing-masing senyawa ini ada satu atom belerang, sehingga kedua molekul harus memiliki massa belerang yang sama.

Molekul SO2 memiliki dua atom O, sedangkan molekul SO3 memiliki tiga atom O. Ini berarti bahwa perbandingan atom O dalam kedua senyawa tersebut adalah 2 : 3.

Karena semua atom O memiliki massa yang sama, rasio massa O dalam dua molekul harus sama dengan rasio atom, dan rasio ini (2 : 3) adalah perbandingan dengan bilangan bulat kecil.

Contoh Soal Hukum Kelipatan Perbandingan

Untuk memahami hukum kelipatan perbandingan, simak contoh soal beserta penyelesaiannya di bawah ini.

Contoh soal

Belerang dan oksigen bereaksi membentuk dua jenis senyawa, yaitu SO2 dan SO3. Kadar belerang dalam senyawa SO2 dan SO3 berturut-turut adalah 50% dan 40%. Apakah hukum Dalton berlaku untuk senyawa tersebut?

Penyelesaian

Misalkan senyawa SO2 dan SO3 masing-masing 100 gram

Ilustrasi penyelesaian contoh soal hukum kelipatan perbandingan. Foto: Sejarah dan Lingkup Kimia Kesehatan karya Four Meiyanti, S.Si, M.Pd, dkk

Perbandingan massa oksigen dalam SO2 dan SO3 = 1 : 1,5 = 2 : 3. Perbandingan massa oksigen dalam kedua senyawa adalah bulat sederhana.

Berdasarkan penjelasan di atas, dapat disimpulkan bahwa hukum Dalton berlaku pada dua jenis senyawa, yaitu SO2 dan SO3.

(SAI)