Contoh Soal Asam Basa Pelajaran Kimia untuk SMA kelas 11

Ilustrasi contoh soal asam basa. Sumber: unsplash.com/ unsplash+

Materi asam basa dalam pelajaran kimia biasanya dipelajari di kelas 11 SMA. Materi tersebut lebih sulit dibandingkan dengan materi sebelumnya seperti atom dan elektron di kelas 10. Oleh sebab itu, perlu diketahui model contoh soal asam basa yang dilengkapi dengan pembahasannya sebagai bahan belajar di rumah.

Dengan memperhatikan contoh soal dan urutan pengerjaannya, siswa bisa dengan mudah mengetahui asal muasal bilangan bahkan tanpa didampingi oleh tutor maupun guru. Belajar melalui contoh soal adalah metode yang efektif untuk memahami pelajaran kimia.

3 Contoh Soal Asam Basa dan Pembahasannya

Ilustrasi contoh soal asam basa. Sumber: unsplash.com/ National Cancer Institute

Asam dan basa merupakan sifat sebuah zat maupun larutan yang ditunjukkan melalui derajat keasamannya. Nilai derajat keasaman di bawah 7 dikatakan asam dan di atas 7 dikategorikan sebagai basa.

Mengutip dari buku Jago Kimia SMA karya Esvandiari (hal. 27) berikut ini contoh soal asam basa pelajaran kimia yang kerap dipelajari di kelas 11.

Contoh Soal 1

Manakah reaksi di bawah ini yang bukan reaksi asam-basa?

(a) HNO3 + LiOH → LINO3 + H₂O

(b) 2 H2O → H2O+ + OH -

(c) NH3 + HCL → NH4Cl

(d) H2 + Cl2→ 2 HCI

(e) NaH + H2O → NaO + H2

Penyelesaian:

Pilihan A, B, dan E adalah reaksi asam basa baik menurut teori Arrhenius maupun Bronsted-Lowry

Pilihan C: NH3 + HCI →→ NH4CI sesuai dengan teori Lewis.

NH3= basa, karena memberikan pasangan elektron

HCI = asam, karena menerima pasangan elektron

Pilihan D: H2+ Cl2→ HCI adalah reaksi oksidasi-reduksi.

Jawaban: D

Contoh Soal 2

Di antara kumpulan oksida asam berikut, manakah yang akan membentuk asam kuat?

(a) SO3, NO2, CO2

(b) N2O5, SO2, CO2

(c) CO2, Na2O, CsO

(d) SO3, Na2O

(e) N2O5, SO3

Penyelesaian: Oksida asam yang jika dilarutkan di dalam air membentuk asam kuat adalah:

N2O5 + H2O→ 2HNO3

SO3 + H2O → H2SO4

Jawaban: (E) N2O5 + SO3

Contoh Soal 3

1. Ion HCO3- bersifat asam maupun basa. Reaksi yang menunjukkan bahwa HCO3- bersifat basa adalah ...

(a) HCO3- + H2O → H2CO3 + OH-

(b) HCO3 + H2O→ CO3²- + H₂O

(c) HCO3- + OH- → CO3²- + H₂O

Penyelesaian:

Menurut teori Bronsted-Lowry: asam adalah donor-proton dan basa adalah akseptor proton.

Agar HCO3- dapat dikatakan basa maka pada reaksinya HCO3- harus menerima proton. Reaksi tersebut ditunjukkan oleh reaksi:

HCO3- + H2O → H2CO3+ OH-

asam basa konjugat HCO3- adalah H2CO3

asam basa konjugat H2O adalah OH-

Jawaban: A

Baca juga: Mengapa Reaksi Kimia Menghasilkan Zat yang Baru? Ini Penjelasannya

Contoh soal asam basa di atas bisa menjadi bahan belajar siswa di rumah. Dengan memperhatikan langkah-langkahnya dengan cermat maka akan semakin mudah untuk memahami materi asam basa. (IMA)