Kenali Persamaan Termokimia dan Jenis Entalpi Reaksi dalam Sains

persamaan termokimia adalah. Sumber: pexels.com/Pixabay

Persamaan termokimia adalah materi yang menjelaskan tentang jumlah mol dalam suatu reaksi. Termokimia sendiri merupakan cabang ilmu kimia yang mempelajari tentang kalor dalam reaksi kimia.

Selain menjelaskan tentang persamaan termokimia, materi lain yang diajarkan dalam ilmu tersebut adalah jenis entalpi. Entalpi adalah besaran energi kimia yang dimiliki oleh zat dalam tekanan tetap.

Pengertian Persamaan Termokimia

persamaan termokimia adalah. Sumber: pexels.com/RF Studio

Mengutip dari buku Cerdas Belajar Kimia untuk Kelas XI Sekolah Menengah Atas/Madrasah Aliyah Program Ilmu Pengetahuan Alam, Nana Sutresna, (2007:61), bahwa persamaan termokimia tidak sama dengan persamaan reaksi stoikiometri.

Persamaan stoikiometri memiliki koefisien reaksi yang menunjukkan adanya perbandingan jumlah mol. Sedangkan pada persamaan termokimia tidak hanya menunjukkan jumlah mol, melainkan juga menyertakan perubahan pada nilai entalpi.

Lebih mudah untuk memahami perbedaan keduanya adalah dengan contoh berikut ini.

Dalam persamaan stoikiometri, jumlah mol gas H2 dengan jumlah mol gas O2 berbanding dengan jumlah mol H2O yaitu 2:1:2, jadi penulisan mol-mol tersebut adalah sebagai berikut.

Walaupun tata letaknya diubah, namun perbandingan mol gas tersebut tetap yaitu 2 : 1 : 2. Lalu bagaimana dengan persamaan termokimia? Maka akan ditulis seperti ini.

Penjelasan mengenai reaksi di atas adalah 2 mol dari gas H2 bereaksi dengan 1 mol gas milik O2 sehingga menghasilkan 2 mol gas H2O dan melepaskan kalor sebesar 484 kJ.

Jenis Entalpi Reaksi

persamaan termokimia adalah. Sumber: pexels.com/Polina Tankilevitch

Jenis entalpi reaksi dalam persamaan termokimia dilambangkan dengan tanda Ho dan satuan yang digunakan adalah kJ/mol. Berikut ini jenis-jenis entalpi reaksi dalam persamaan termokimia.

1. Entalpi Atomisasi

Entalpi atomisasi adalah perubahan entalpi yang terjadi apabila 1 mol gas terdiri dari unsur dengan materi yang berada dalam kondisi standar. Entalpi atomisasi berupa energi yang membutuhkan 1 mol atom berbentuk gas pada sebuah unsur.

2. Entalpi Pembakaran

Berikutnya adalah entalpi pembakaran yang terjadi saat senyawa mewakili jumlah panas yang dibuang atau dibutuhkan dalam pembakaran sebuah mol senyawa.

3. Entalpi Pembentukan

Terakhir adalah entalpi pembentukan yang berarti perubahan jumlah kalor yang terjadi ketika pembentukan 1 mol senyawa dari unsur dengan kondisi normal.

Baca Juga: 4 Fungsi Katalis dan Cara Kerjanya

Materi persamaan termokimia adalah salah satu materi penting dalam pelajaran sains yang menjelaskan tentang jumlah mol dalam sebuah reaksi. Dalam persamaan termokimia, terdapat tiga jenis entalpi. (GTA)