Mengenal Ikatan Antarmolekul Gaya Van Der Waals

Ilustrasi ikatan antarmolekul gaya van der waals. Sumber: Pixabay / ColiN00B

Interaksi antarmolekul adalah interaksi kimia yang terjadi antara atom-atom atau molekul-molekul dalam senyawa, dan menimbulkan gaya tarik-menarik. Ada beberapa macam gaya antarmolekul. Salah satunya, yaitu ikatan antarmolekul gaya Van der Waals.

Ikatan antarmolekul gaya Van der Waals, pertama kali dikemukakan oleh seorang ahli fisika asal Belanda, Johannes van der Waals, pada awal abad ke-20.

Apa Itu Ikatan Antarmolekul Gaya Van Der Waals?

Ilustrasi ikatan antarmolekul gaya van der waals. Sumber: Pixabay / ColiN00B

Mengutip buku Cara Cepat Menguasai Kimia SMA/MA, Tim Kreatif Penerbit Bumi Aksara, (2016: 40), pengertian ikatan Van der Waals adalah ikatan yang terjadi akibat adanya gaya tarik-menarik antarmolekul yang sifatnya sangat lemah karena adanya perbedaan dipol (kutub-kutub listrik).

Macam-macam Ikatan Antarmolekul Gaya Van Der Waals dalam Ilmu Kimia

Ilustrasi ikatan antarmolekul gaya van der waals. Sumber: Pixabay / akitada31

Gaya Van der Waals dibedakan menjadi 3 macam, antara lain sebagai berikut.

1. Gaya Orientasi atau Keesom

Gaya orientasi atau Keesom adalah gaya tarik-menarik yang terjadi pada molekul-molekul yang mempunyai dipol permanen atau antara molekul polar dengan molekul polar.

Interaksi antara kutub positif dari satu molekul dengan kutub negatif dari molekul lain akan menimbulkan gaya tarik-menarik yang relatif lemah.

Interaksi Keesom hanya berasal dari interaksi antara dua dipol permanen dan bergantung pada suhu. Contohnya, pada molekul-molekul HCL, HF, H₂0, dan NH₃.

2. Gaya Induksi atau Debye

Gaya induksi atau Debye adalah gaya tarik-menarik antara antara dipol permanen dengan atom atau molekul lain, dan berakibat pada terbentuknya dipol terinduksi. Berbeda dengan interaksi Keesom, gaya Debye tidak bergantung pada suhu.

3. Gaya Dispersi London

Gaya dispersi London adalah gaya tarik-menarik yang sifatnya lemah antara atom atau molekul yang timbul dari pergerakan elektron yang acak di sekitar atom-atom.

Karena elektron bergerak secara acak di sekitar inti atom, maka suatu saat terjadi ketidakseimbangan muatan di dalam atom, dan akibatnya terbentuk dipol yang sesaat.

Kekuatan gaya dispersi London antara dua atom atau molekul bergantung sepenuhnya pada kemampuan polarisasi atom atau molekul tersebut.

Baca juga: Perbedaan Senyawa Ionik dan Senyawa Kovalen Polar

Demikian penjelasan mengenai ikatan antarmolekul gaya Van der Waals. Kesimpulannya, gaya Van der Waals adalah gaya tarik-menarik antarmolekul yang paling lemah. (ARN)