Mengenal Kekurangan Model atom Rutherford dan Kelebihannya

Ilustrasi kekurangan model atom Rutherford. Sumber: www.unsplash.com

Model atom Rutherford dikembangkan oleh ilmuwan Ernest Rutherford pada tahun 1911. Model ini merupakan langkah penting dalam pemahaman tentang struktur atom. Ada kekurangan model atom Rutherford yang perlu diketahui dalam memahami materi ini.

Menurut buku 100 Tokoh Paling Berpengaruh di Dunia, Michael Hart (2017:293), salah satu penemuan awal Rutherford adalah emisi radioaktif dari uranium yang terdiri dari dua komponen berbeda yang disebut sinar alfa dan beta.

Kekurangan Model atom Rutherford

Ilustrasi kekurangan model atom Rutherford. Sumber: www.unsplash.com

Model atom Rutherford memperkenalkan konsep inti atom yang terdiri dari partikel bermuatan positif yang disebut proton, dengan elektron yang mengelilinginya seperti planet-planet mengelilingi matahari.

Rutherford mengemukakan bahwa semua muatan positif dan sebagian massa atom terkonsentrasi di ruang yang sangat kecil bernama nukleus (inti atom) di bagian dalam atom.

Di dalam nukleus terdapat proton dan juga neutron yang berkontribusi pada hampir semua massa atom. Menurut Rutherford, sebagian volume atom diisi oleh substansi bernama elektron.

Elektron yang bermuatan negatif terdistribusi disekitar inti atom, membentuk sebagian besar volume atom.

Namun demikian ada kekurangan model atom Rutherford yang perlu dipelajari. Apa saja? Berikut ulasannya.

1. Tidak Menjelaskan Spektrum Garis Atom Hidrogen

Model atom Rutherford tidak dapat menjelaskan spektrum garis atom hydrogen, karena:

2. Tidak Menjelaskan Stabilitas Atom

Model Rutherford juga tidak memberikan penjelasan mengenai stabilitas atom, karena:

Baca juga: 3 Contoh Teori Fisika Populer dan Penjelasannya

Kelebihan Model atom Rutherford

Ilustrasi kekurangan model atom Rutherford. Sumber: www.unsplash.com

Di samping kekurangan, tentunya ada kelebihan dari teori atom Rutherford, yaitu:

Kekurangan model atom Rutherford menunjukkan bahwa teori Rutherford tersebut dapat menyebabkan energi elektron habis dan jatuh bergabung dengan inti atom. Namun kenyataannya elektron stabil dan tidak jatuh ke dalam inti atom.

Hal tersebut menyebabkan teori atom Rutherford bertentangan dengan teori gelombang elektromagnetik.(VAN)