Mengenal Persamaan Laju Reaksi dan Orde Reaksi
Ragam Info
·waktu baca 3 menit
Tulisan dari Ragam Info tidak mewakili pandangan dari redaksi kumparan
PerbesarPersamaan laju reaksi dan orde reaksi merupakan konsep yang penting dipelajari dalam ilmu kimia. Persamaan tersebut dapat digunakan untuk mengetahui perubahan konsentrasi zat per satuan waktu pada suatu reaksi.
Tentunya, penerapan reaksi kimia banyak ditemukan di berbagai aspek sehari-hari, baik untuk penelitian ilmiah maupun eksperimen laboratorium. Oleh karena itu, prinsip dasar terkait laju reaksi beserta persamaannya perlu untuk dipahami.
Mengenal Persamaan Laju Reaksi dan Orde Reaksi
Untuk memahami terkait materi kimia tersebut, berikut ini merupakan penjelasan tentang persamaan laju reaksi dan orde reaksi menurut buku Cerdas Belajar Kimia, Nana Sutresna, (2007:101-102).
1. Persamaan Laju Reaksi
Perubahan konsentrasi terhadap zat-zat yang terlibat dalam suatu reaksi dapat dinyatakan sebagai laju reaksi. Hubungan keseluruhan antara laju reaksi dan zat itulah yang dituliskan pada bentuk persamaan laju reaksi.
Berdasarkan data hasil percobaan orde reaksi dan konstanta, laju reaksi dapat ditentukan. Persamaan laju reaksi dinyatakan menurut konsentrasi awal setiap zat.
Setiap laju reaksi mempunyai nilai konstanta (k) yang berbeda. Hal ini berkaitan dengan orde reaksinya. Besarnya nilai k berpengaruh pada kecepatan suatu reaksi berlangsung, begitupun sebaliknya. Oleh karena itu, satuan k harus disesuaikan dengan orde reaksi.
Adapun persamaan laju reaksi dapat dituliskan sebagai berikut.
Persamaan Kimia
pA + qB → rC + sD
Persamaan Laju Reaksi
v = k [A]^x [B]^y
Keterangan:
v = laju reaksi (Ms⁻¹)
[A] = konsentrasi zat A (M)
[B]= konsentrasi zat B (M)
k = konstanta laju reaksi
x= orde reaksi zat A
y= orde reaksi zat B
x+y= orde reaksi total
2. Orde Reaksi
Orde reaksi adalah bilangan pangkat konsentrasi, yang diperoleh dari penjumlahan dari orde reaksi setiap zat yang bereaksi. Biasanya, dalam reaksi kimia angka orde reaksi berupa bilangan bulat positif. Besarnya juga tidak selalu sama dengan k (koefisien) reaktan.
Contoh Soal Persamaan Laju Reaksi dan Orde Reaksi
Berikut ini terdapat contoh soal menentukan persamaan laju reaksi dan orde reaksi, lengkap dengan penyelesaiannya yang dapat dijadikan sebagai referensi belajar.
Contoh Soal
Diketahui reaksi A+ 2B-C dari suatu eksperimen, diperoleh data sebagai berikut.
[A] (M)
0,2
0,2
0,4
[B](M)
0,2
0,4
0,6
Laju Reaksi (M/detik)
0,02
0,08
0,72
Berdasarkan data tersebut, tentukan orde reaksi A dan B!
Dijawab:
Pertama, menentukan orde reaksi untuk [B]:
V2/V1= A[A]^a [B]^b/ A[A]^a [B]^b
0,08/0,02 = k[0,2]^a [0,4]^b/ k[0,2]^a [0,2]^b
4 = 2b
B = 2
Kemudian, tentukan orde reaksi [A]:
V3/V1= k[A]^a [B]^b/ k[A]^a [B]^b
0,72/0,02 = k[0,4]^a [0,6]²/ k[0,2]^a [0,2]²
36= 2a x 0,36/ 0.04
36= 2a x 9
2a= 36/9
2a= 4
a= 4/2
a= 2
Sehingga, dapat disimpulkan bahwa orde reaksi A dan B adalah 2 dan 2.
Baca Juga: 4 Faktor yang Mempengaruhi Laju Reaksi beserta Rumusnya
Itu dia ulasan mengenai persamaan laju reaksi dan orde reaksi yang penting diketahui. Dengan memahami pengertian beserta persamaannya, hal ini dapat memudahkan pembaca untuk menganalisis laju reaksi dalam proses kimia. (Riyana)