Mengenal Sifat Afinitas Elektron beserta Pengertian dan Contohnya
Ragam Info
·waktu baca 2 menit
Tulisan dari Ragam Info tidak mewakili pandangan dari redaksi kumparan
PerbesarDalam sains, afinitas elektron termasuk dalam salah satu sifat periodik unsur, yaitu sifat yang berubah beraturan sesuai dengan struktur maupun kenaikan nomor atom. Jika demikian, apa saja sifat afinitas elektron yang perlu diketahui?
Dalam praktiknya, afinitas elektron dapat dijadikan sebagai ukuran mudah atau tidaknya suatu atom dapat menarik elektron. Sehingga semakin mudah atom menangkap elektron, maka afinitas elektronnya juga semakin besar begitupun sebaliknya.
Mengenal Sifat Afinitas Elektron
Menurut Buku Pintar Pelajaran: Ringkasan Materi dan Kumpulan Rumus Lengkap, Drs. Joko Untoro, Tim Guru Indonesia, (2010:122), afinitas elektron adalah energi yang dibebaskan oleh suatu atom untuk menerima sebuah elektron.
Untuk lebih memahami terkait materi tersebut, berikut ini penjelasan tentang sifat afinitas elektron yang perlu diketahui.
1. Sifat Satu Golongan
Unsur-unsur satu golongan dalam sistem periodik berada pada posisi atas ke bawah, nilai afinitas elektronnya cenderung semakin berkurang karena sukar menerima elektron. Hal ini dapat dipengaruhi oleh besarnya jari-jari atom maupun karena elektron letaknya jauh dari inti atom.
2. Sifat Satu Periode
Dalam satu periode, posisi unsur yang berada dari kiri ke kanan mudah untuk menerima elektron. Sehingga memiliki nilai afinitas elektron yang semakin bertambah.
3. Afinitas Elektron Bertanda Negatif
Afinitas elektron termasuk perubahan energi karena adanya penambahan elektron dari luar ke atom netral. Proses tersebut dapat menghasilkan ion yang bermuatan negatif. Kecuali golongan gas mulia dan alkali tanah, semua unsur golongan utama memiliki afinitas elektron dengan tanda negatif.
Contoh Afinitas Elektron
Setelah memahami beberapa sifat afinitas elektron yang ada, inilah contoh afinitas elektron yang dapat dijadikan referensi belajar.
Cl (g) + (e⁻) – (Cl⁻)g + 349 kJ
Keterangan:
Apabila 1 mol atom Cl menangkap 1 mol elektron, sehingga terbentuk 1 mol ion Cl. Maka energi yang dibebaskan adalah sebesar 349 kJ. Dengan demikian dapat disimpulkan bahwa nilai afinitas elektron Cl (klorin) adalah -349 kJ mol⁻¹.
Afinitas elektron terhadap O dan S yang membentuk ion O⁻² dan S² berturut-turut adalah +704 dan +286 kJ/mol.
Baca Juga: Bagaimana Susunan Elektron pada Atom? Ini Penjelasannya
Itu dia beberapa sifat afinitas elektron lengkap dengan penjelasan yang penting diketahui. Semoga dapat membantu dan menambah bahan belajar bagi pembaca. (Riyana)