Rumus Hidrolisis Garam beserta Contoh Soalnya
Ragam Info
·waktu baca 4 menit
Tulisan dari Ragam Info tidak mewakili pandangan dari redaksi kumparan
PerbesarDalam pelajaran kimia, terdapat materi mengenai hidrolisis garam. Hidrolisis garam adalah reaksi reversible penguraian garam oleh air. Untuk mempelajari materi tersebut, perlu mengetahui rumus hidrolisis garam dan contoh soalnya.
Proses hidrolisis garam terjadi akibat reaksi garam dengan air. Di mana komponen garam berupa kation ataupun anion yang terbentuk dari asam lemah atau basa lemah, kemudian bereaksi dengan air.
Penjelasan Rumus Hidrolisis Garam
Dikutip dari buku Hafalan Rumus Kimia SMA Kelas X,XI, & XII, Nuzulul (2018:299), hidrolisis garam merupakan reaksi dari penguraian garam di dalam air yang selanjutnya membentuk ion positi (H+) dan ion negatif (OH-).
Untuk melakukan perhitungan hidrolisis tersebut, maka perlu mengetahui dan memahami rumus hidrolisis garam. Rumus dari hidrolisis garam disesuaikan dengan jenis-jenis garam. Adapun penjelasannya sebagai berikut.
1. Garam Asam Kuat dan Basa Kuat
Garam yang dibentuk dari asam kuat dan basa kuat, apabila dilarutkan di dalam air,maka akan mengalami ionisasi sempurna dan tidak terhidrolisis. Sehingga otomatis nilai pH terhitung 7 atau netral.
2. Garam Asam Kuat dan Basa Lemah
Garam yang berasal dari asam kuat dan basa lemah, akan membentuk garam yang memiliki sifat asam atau Ph < 7. Rumus untuk menghitungnya adalah sebagai berikut.
[H+] = √(Kw/Kb x [Mg])
pH = - log [H+]
Keterangan:
Kw = konstanta air (10^-14).
Kb = konstanta ionisasi basa lemah.
Mg = Molaritas garam.
3. Garam Asam Lemah dan Basa Kuat
Garam yang terbentuk dari asam lemah dan basa kuat, akan mendapatkan hasil berupa garam yang mempunyai sifat basa (pH>7). Adapun rumus yang digunakan, sebagai berikut.
[H+] = √(Kw/Ka x [Mg])
pOH = - log [OH-]
pH = 14 – pOH
Keterangan:
Kw = konstanta air (10^-14).
Ka = konstanta ionisasi asam lemah.
Mg = Molaritas garam.
4. Garam Asam Lemah dan Basa Lemah
Hidrolisis garam yang berasal dari asam lemah dan basa lemah, cara perhitungannya tergantung pada nilai Kb dan Ka. Sehingga didapatkan rumus sebagai berikut.
Kb = Ka
Maka, sifat dari garam yang dihasilkan bersifat netral pH = 7
Ka>Kb
Maka, garam akan bersifat asam atau pH < 7. Sehingga secara matematis dirumuskan dengan menentukan nilai H+.
[H+] = √(Kw x Ka/Kb)
pH = - log [H+]
Ka < Kb
Maka, garam akan bersifat basa, pH > 7. Sehingga secara matematis dirumuskan dengan menentukan nilai OH-.
[H+] = √(Kw x Kb/Ka)
pOH = - log [OH-]
pH = 14 – pOH
Keterangan:
Ka = konstanta ionisasi asam lemah
Kb = konstanta ionisasi basa lemah
Contoh Soal Hidrolisis Garam
Untuk lebih memahami mengenai rumus hidrolisis garam, maka perlu untuk mempelajari beberapa contoh soal berikut beserta dengan pembahasannya.
1. Hitunglah pH dari larutan garam NH4CN 0,2 M. Jika, diketahui Ka HCN = 4,0 x 10^-10 mol/L dan Kb NH3 = 1,8 x 10 10^-5 mol/L !
Pembahasan:
Diketahui:
Ka HCN = 4,0 x 10^-10
Kb NH3 = 1,8 x 10 10^-5 mol/L
Ditanya:
pH= ?
Jawab:
[H+] = √(Kw x Ka/Kb)
= √(1 x 10)^-14 x 4 x 10^-10 / 1,8 x 10^-5
= 14,9 x 10^-10
pH = - log [H+]
= -log (14,9 x 10^-10)
= 8,827
2. Hitunglah nilai pH dari larutan (NH4)2SO4 0,1 M dengan nilai Kb NH3 = 1 x 10^-5 !
Pembahasan:
Diketahui:
Kb NH3 = 1 x 10^-5
(NH4)2SO4 → 2 NH4^+ + SO4^2-
0,1 M 0,2 M
Ditanya:
pH= ?
Jawab:
[H+] = √(Kw x Ka/Kb)
[H+] = √(Kw/Kb x [NH4] )
= √((10^-14)/(10^-5) x 0,2 M)
= 1,4 x 10^-5
pH = - log 1,4 x 10^-5
= 4,85
Baca Juga: Pengertian, Rumus Viskositas, dan Contoh SoalnyaPengertian, Rumus Visko
Penjelasan rumus hidrolisis garam dan contoh soalnya, dapat membantu siswa dalam mempelajari materi kimia dan menyelesaikan soal mengenai hidrolisis garam. Selamat belajar. (PAM)