8 Contoh Soal Termokimia Kelas 11 dan Jawabannya

Ilustrasi contoh soal Termokimia kelas 11, sumber: pexels/MaxFischer

Contoh soal Termokimia perlu dipelajari untuk meningkatkan pemahaman tentang materi tersebut. Termokimia sendiri dipelajari pada bidang ilmu kimia kelas 11. Termokimia mengkaji tentang perubahan energi yang terjadi selama proses reaksi.

Hal ini memungkinkan siswa menghitung jumlah energi yang akan diserap ataau dilepaskan oleh suatu reaksi. Dengan memiliki informasi ini, maka bisa digunakan untuk menentukan tingkat efisiensi dalam proses kimia tertentu.

Contoh Soal Termokimia Kelas 11

Ilustrasi contoh soal Termokimia kelas 11, sumber: pexels/Miroshnichenko

Mengutip Buku Pintar Pelajaran SMA IPA 6 in 1, Tim Guru Indonesia (2010), dalam termokimia dikenal istilah entalpi (H) yang merupakan energi dalam zat tertentu dan diukur pada tekanan tetap. Berikut adalah contoh soal Termokimia kelas 11 dan jawabannya yang bisa dipelajari oleh siswa.

1. Berikut ini yang bisa disebut dengan perubahan entalpi pembentukan δhf° Na2SO4 kristal adalah….

A. 2 naoh (aq) + H2SO4 (aq) → Na2SO4 (aq) + 2H2O (l)

B. 16 Na (s) + S8 (s) + 16 O2 (g) → 8 Na2SO4 (k)

C. Na2O (s) + SO2 (g) → Na2SO4 (k)

D. 2 Na (s) + S8 (s) + 2O2 (g) → Na2SO4 (k)

E. 2 naoh (s) + H2SO4 (aq) → Na2SO4 (k) + 2H2O (l)

Jawaban: D

2. Pernyataan berikut ini yang benar tentang reaksi endoterm adalah….

A. Entalpi awal lebih besar dibanding entalpi akhir dan ΔH > 0

B. Entalpi awal lebih kecil dibanding entalpi akhir dan ΔH > 0

C. Entalpi awal lebih besar dibanding entalpi akhir dan ΔH < 0

D. Entalpi awal lebih kecil dibanding entalpi akhir dan ΔH < 0

E. Entalpi awal sama dengan entalpi akhir dan ΔH = 0

Jawaban: B

3. Campuran pereaksi di dalam tabung reaksi mengakibatkan tabung tersebut menjadi panas jika dipegang. Penyataan yang tepat terkait hal tersebut adalah….

A. Entalpi pereaksi tetap

B. Entalpi peraksi berkurang

C. Entalpi pereaksi dan hasil reaksi bertambah

D. Entalpi pereaksi lebih besar dibanding entalpi hasil reaksi

E. Entalpi hasil reaksi lebih besar dibanding entalpi pereaksi

Jawaban: D

4. Berikut yang termasuk perubahan entalpi penguraian pada termokimia adalah…

A. Mg (OH)2 (s) → Mg (s) + O2 (g) + H2 (g) δho = +925 kj

B. C6H12O6 (s) + 6O2 (g) → 6CO2 (g) + 6H2O (l) δho = -2.820 kj

C. Cao (s) + CO2 (g) → caco3 (s) δho = +1.207 kj

D. Ca (s) + C (s) + O2 (g) → caco3 (s) δho = -1.207 kj

E. 2 CO2 (g) + 3H2O (l) → C2H5O H (l) + 3O2 δho = +1.380 kj

Jawaban: A

5. Jika δhc°C = -393,5 kj mol‾¹ , berapa kalor yang terjadi pada pembakaran 1 kg arang, apabila arang dianggap mengandung 48% karbon dan Ar C = 12?

A. 740 kj

B. 470 kj

C. 740 kj

D. 470 kj

E. 740 kj

Jawaban A

6. Sebuah Kristal KNO3 dimasukkan ke dalam tabung reaksi kemudian ditetesi dengan air. Pada tabung reaksi terasa dingin. Reaksi ini dapat digolongkan….

A. Endoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan

B. Eksoterm, energi berpindah dari lingkungan kesistem

C. Eksoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan

D. Endoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem

E. Endoterm, energi tidak berpindah

Jawaban: D

7. Jika sepotong logam Barium direaksikan dengan Asam klorida encer pada sistem terbuka dengan reaksi:

Ba+2HCl→ BaCl2 + H2

Pada reaksi tersebut sistem melepas kalor sebesar 150 kj dan menghasilkan gas yang akan menyebabkan terjadinya perubahan volume, sistem ini juga melakukan kerja sebesar 45 kj. Perubahan energi dalam dalam proses tersebut adalah….

A. -195 kj

B. +185 kj

C. -162,8 kj

D. +195 kj

E. +162,7 kj

Jawaban: A

8. Jika pada suatu persamaan reaksi semua zat di ketahui harga Hf0 nya masing-masing, maka H reaksi tersebut dapat di hitung dengan rumus….

A. ∆ H = Hakhir - Hawal

B. ∆ Hfhasil reaksi – ∆Hfpereaksi

C. ∆ H = qp

D. H=U+PV

E. ∆Hfpereaksi-∆Hfhasil reaksi

Jawaban: B

Baca juga: Contoh Soal Polinomial Kelas 11 dan Jawabannya

Contoh soal Termokimia kelas 11 dan jawabannya yang disebutkan di atas bisa dipelajari secara mandiri oleh siswa. Semakin banyak soal yang dikerjakan, maka pemahaman tentang Termokimia akan semakin meningkat. (DLA)