Pengertian Fraksi Mol dalam Ilmu Kimia

Ilustrasi Fraksi Mol. (Foto: PublicDomainPictures by https://pixabay.com)

Dalam pembelajaran Kimia, kita mempelajari tentang fraksi mol suatu larutan. Apa yang dimaksud dengan fraksi mol? Pengertian fraksi mol adalah pernyataan konsentrasi suatu larutan yang menyatakan perbandingan mol zat terlarut terhadap jumlah mol total komponen larutan (jumlah mol pelarut + jumlah mol zat terlarut).

Fraksi mol juga banyak digunakan untuk mempelajari sifat-sifat koligatif larutan. Misalnya, dalam larutan terdapat n mol zat terlarut A atau n mol zat pelarut B.

Nah, artikel kali ini akan membahas lebih lanjut mengenai fraksi mol suatu larutan dalam pembelajaran kimia. Harapannya kamu dapat mengerti lebih lanjut mengenai materi ini.

Baca juga: Pengertian dan Rumus Molaritas Larutan dan Molalitas Larutan

Pengertian Fraksi Mol

Ilustrasi Fraksi Mol. (Foto: PAVM by https://pixabay.com)

Fraksi mol adalah banyaknya mol suatu komponen dibagi dengan banyaknya mol total semua komponen dalam larutan. Fraksi mol juga banyak digunakan untuk mempelajari sifat-sifat koligatif larutan, misalnya dalam larutan terdapat n mol zat terlarut A atau n mol zat B pelarut.

Itu mengapa fraksi mol dapat ditentukan berdasarkan rumus. Konsentrasi larutan dalam fraksi mol dapat dinyatakan secara kualitatif maupun kuantitatif.

Mengutip buku Cerdas Belajar Kimia untuk Kelas XII SMA/MA susunan Nana Sutresna (2007), rumus fraksi mol dapat dinyatakan dalam persamaan tertentu. Persamaan tersebut melibatkan variabel meliputi fraksi mol zat pelarut, jumlah mol zat pelarut, dan jumlah mol zat terlarut.

Rumus Fraksi Mol

Ilustrasi senyawa kimia.. Foto: EVANATTOZA/Shutterstock

Dikutip dari buku Jago Kimia SMA yang ditulis oleh Esvandiari (2004: 17), berikut adalah rumus untuk menentukan besar masing-masing fraksi:

Xa = na/na + nb dengan Xb = nb/na + nb

Diketahui: n1 = mol zat terlarut; n2 = mol zat pelarut, n1 + n2 = mol larutan

Hubungan fraksi mol dengan molalitas:

M = fraksi mol zat terlarut x 1.000 (1 – fraksi mol zat terlarut) x Mr pelarut

Contoh Soal Fraksi Mol dan Pembahasannya

Ilustrasi fraksi mol. Foto: pixabay

Setelah memahami pengertian dan rumus fraksi mol, selanjutnya Anda perlu memahami praktik hitungannya. Berikut ini adalah contoh soal fraksi mol dalam pembelajaran Kimia beserta pembahasannya:

Berapakah banyaknya etanol yang terdapat dalam 800 mL larutan etanol 30% volume?

Penyelesaian:

Volume larutan = 800 mL

% V = volume zat terlarut/volume larutan x 100%

Volume zat terlarut = % V x volume larutan/100%

Volume etanol = 30 x 800/100 = 240 mL

Fraksi mol adalah pernyataan konsentrasi suatu larutan yang menyatakan perbandingan mol zat terlarut terhadap jumlah mol total komponen larutan. Semoga penjelasan mengenai fraksi mol lengkap dengan rumus dan contoh soal di atas bermanfaat!

Baca juga: Contoh Soal Molalitas dalam Ilmu Kimia

(CHL)

Frequently Asked Question Section

Apa yang dimaksud dengan fraksi mol?

Fraksi mol merupakan pernyataan konsentrasi suatu larutan yang menyatakan perbandingan jumlah mol zat terlarut terhadap jumlah mol total komponen larutan.

Variabel apa saja yang dilibatkan dalam fraksi mol?

Fraksi mol zat pelarut, jumlah mol zat terlarut, dan jumlah mol zat pelarut.

Bagaimana cara mengubah fraksi mol menjadi konsentrasi

Dengan cara memisahkan jumlah mol total larutan sebesar 1 mol.