Rumus Tetapan Kesetimbangan dan Cara Menghitungnya dalam Kimia

Konten dari Pengguna
5 Agustus 2022 17:06
·
waktu baca 2 menit
sosmed-whatsapp-whitecopy-link-circlemore-vertical
Tulisan dari Berita Terkini tidak mewakili pandangan dari redaksi kumparan
Rumus tetapan kesetimbangan. Sumber: unsplash.com
zoom-in-whitePerbesar
Rumus tetapan kesetimbangan. Sumber: unsplash.com
ADVERTISEMENT
Tetapan kesetimbangan adalah salah satu materi yang diajarkan pada mata pelajaran kimia. Materi yang satu ini terbilang cukup sulit karena mempunyai rumus yang rumit. Meski begitu, Anda tetap bisa mempelajarinya dengan baik agar nantinya dapat menaklukan soal-soal ujian yang diberikan. Untuk itu, simak artikel ini untuk mengetahui rumus tetapan kesetimbangan dan cara menghitungnya.
ADVERTISEMENT

Rumus Tetapan Kesetimbangan dan Cara Menghitungnya dalam Kimia

Rumus tetapan kesetimbangan. Sumber: unsplash.com
zoom-in-whitePerbesar
Rumus tetapan kesetimbangan. Sumber: unsplash.com
Kesetimbangan kimia terjadi apabila laju pengurangan A dan B sama dengan laju pertambahan C. Meski hanya sesaat, namun seolah-olah reaksi berhenti saat laju pengurangan dan laju pembentukan sama. Adapun faktor-faktor yang dapat memengaruhi kesetimbangan antara lain volume, tekanan, suhu, dan konsentrasi.
Adapun rumus tetapan kesetimbangan yang dikutip dari buku Kesetimbangan Kimia dalam Perspektif Islam karya Heni Febriyani (2022:50) adalah sebagai berikut.
K = [C]c x [D]d / [A]a x [B]b
Keterangan:
  • K = Tetapan kesetimbangan
  • [A]: Molaritas zat A
  • [B]: Molaritas zat B
  • [C]: Molaritas zat C
  • [D]: Molaritas zat D
Selain menggunakan simbol K, tetapan kesetimbangan juga sering ditulis dengan simbol Kc.
Setelah mengetahui rumusnya, berikut ini adalah tata cara menghitung tetapan kesetimbangan dalam kimia yang perlu Anda pahami dalam sebuah contoh soal.
ADVERTISEMENT
Satu liter campuran gas pada suhu 100°C pada keadaan setimbang mengandung 0,0045 mol dinitrogen tetraoksida dan 0,03 mol nitrogen dioksida.
a. Hitung tetapan kesetimbangannya.
Jawab:
N2O4(g) <==> NO2(g)
Persamaan di atas harus disetarakan dulu menjadi
N2O4(g) <==> 2NO2(g)
a. Tetapan kesetimbangan dituliskan sebagai perbandingan molaritas produk (nitrogen dioksida) dengan molaritas reaktan (dinitrogen tetraoksida) yang masing-masing dipangkatkan dengan koefisiennya.
Jika sudah melakukan instruksi di atas, nantinya akan didapat nilai tetapan kesetimbangan sebesar 0,2.
Contoh soal tersebut biasanya kerap muncul dalam ujian sehingga perlu dipahami dengan baik. Demikian penjelasan singkat tentang rumus tetapan kesetimbangan yang ada dalam ilmu kimia beserta dengan contoh soalnya. Semoga penjelasan tersebut dapat bermanfaat untuk Anda. (Anne)
Baca Lainnya
Sedang memuat...
S
Sedang memuat...
·
Sedang memuat...
S
Sedang memuat...
·
Sedang memuat...
S
Sedang memuat...
·
Sedang memuat...
S
Sedang memuat...
comment0 01 April 2020
Sedang memuat...
S
Sedang memuat...
comment0 01 April 2020
Sedang memuat...
S
Sedang memuat...
comment0 01 April 2020
Sedang memuat...
S
Sedang memuat...
comment0 01 April 2020
Sedang memuat...
S
Sedang memuat...
comment0 01 April 2020