Pengertian Molaritas, Penjelasan Rumus, dan Contohnya
Penulis kumparan
·waktu baca 4 menit
Tulisan dari Berita Terkini tidak mewakili pandangan dari redaksi kumparan
PerbesarKimia merupakan salah satu mata pelajaran yang wajib diampu oleh setiap siswa pada semua jenjang sekolah. Semakin tinggi jenjang sekolah yang sedang dijalani, akan semakin banyak materi dan rumus yang perlu dipelajari. Salah satu rumus kimia yang perlu diketahui untuk dipahami ialah pengertian molaritas.
Namun apa hal yang melatarbelakangi adanya rumus ini? Apakah yang dimaksud molaritas dalam pelajaran kimia? Ternyata molaritas adalah salah satu reaksi kimia yang sering kita jumpai dalam kehidupan sehari-hari, khususnya dalam aktivitas merasakan makanan atau minuman yang setiap hari selalu kita lakukan. Jadi ada reaksi kimia yang menjadikan aktivitas tersebut dapat terjadi.
Pengertian Molaritas, Penjelasan Rumus, dan Contohnya
Mengutip Buku Prinsip-Prinsip Sains untuk Keperawatan tulisan Joyce James dkk., pengertian molaritas diartikan sebagai jumlah mol zat terlarut per liter zat pelarut. Sederhananya, molaritas menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam setiap liter larutan.
Volume satu liter yang dimaksud termasuk volume zat terlarut dan volume pelarutnya. Jadi, 1 mol zat terlarut apa pun yang terlarut dalam 1 L pelarut memiliki konsentrasi 1,0 mol/L.
Molaritas turut dipengaruhi oleh volume, suhu, dan tekanan zat pelarut. Jika volume meningkat, suhu juga akan ikut meningkat sehingga molaritas larutan berkurang.
Molaritas merupakan salah satu konsentrasi yang paling umum dalam ilmu kimia. Satuan molaritas adalah mol/L dan dinyatakan dengan lambang "M".
Rumus Molaritas
Berikut merupakan rumus molaritas:
M = n/V
M : molaritas zat (mol/liter atau Molar)
n : mol suatu zat (mol)
V : volume larutan (ml)
Untuk mendapatkan nilai mol, maka harus menghitungnya terlebih dahulu. Caranya dengan membagi antara gram dengan massa molekul relatif zat. Lihatlah rumus cara mencari mol di bawah ini:
n = gram/Mr
Keterangan:
n : mol suatu zat (mol)
gram : massa suatu zat (g)
Mr : massa molekul relatif suatu zat (gram/mol)
Mengutip buku Rumus Kimia Lengkap SMA karya Anwar Santoso (12:2008) Molaritas ( M ) menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam setiap satu liter larutan. mol zat terlarut M = liter larutan V - Jika volume larutan dinyatakan dalam ml maka rumus molaritas dapat dinyatakan dengan : m 1000 M = nx V.
Baca juga: Pengertian Konsep Mol, Massa Molar, Hingga Volume Molar
Contoh Soal Molaritas
Agar lebih memahaminya, berikut beberapa contoh soal molaritas yang dapat dikerakan sebagai latihan.
Contoh latihan soal 1
Suatu larutan urea (Co(NH2)2) berukuran 0,25 liter dilarutkan dalam air sebanyak 3 gram. Massa molekul relatifnya sebesar 60 gram/mol. Hitunglah molaritas dari zat tersebut!
Diketahui:
Gram = 3 gr
Mr = 60 gram/mol
V = 0,25 liter
Ditanya: M
Jawab:
Pertama, kita cari dulu nilai mol dari urea.
n = gram/Mr = 3/60 = 0,05 mol
Setelah diketahui molnya, kita bisa menggunakan rumus molaritas larutan urea.
M = n/V = 0,05/0,25 = 0,2 Molar.
Jadi, molaritas dari larutan urea adalah 0,2 Molar atau 0,2 mol/liter.
Contoh latihan soal 2
Hitunglah Volume yang dihasilkan dari larutan H2SO4 2 M yang dibutuhkan agar dapat membuat larutan 200 mL H2SO4 0,5 M?
Diketahui:
M1 =2 M
M2 =0,5 M
V2 =200 mL
Ditanya: V1?
Jawab:
V1M1 =V2M2
V1.2 =0,5 . 200
2V1 =100
V1 =50 mL
Jadi pada Volume yang di dapat dari larutan H2SO4 2M yang dibutuhkan ialah50 mL.
Baca juga: Pengertian Volume Molar Gas dalam Keadaan Standar dan Tidak Standar
Contoh latihan soal 3
Sebanyak 6 gram kristal MgSO4 dilarutkan dalam air hingga volumenya 500 mL. Berapa molaritas larutan yang terjadi? (Mr MgSO4 = 120)
Diketahui:
gram = 6 gram
Mr = 120
Volume = 500 mL
Ditanya: M?
Jawab:
n MgSO4 = gram/Mr
= 6 gram/120 gram/mol
= 0,1 mol
Jika V larutan = 500 mL = 0,5 L, maka:
M = n/V
= 0,05 mol/0,5 mol
= 0,1 mol/L
Contoh latihan soal 4
Jika 150 larutan asam sulfat 0,2 M dicampur dengan 100 mL larutan asam sulfat 0,3 M, berapa konsentrasinya?
Diketahui:
M1 = 0,2
M2 = 0,3
V1 = 150
V2 = 100
Ditanya: M campuran?
Jawab:
M campuran = M1V1 + M2V2/V1 + V2
= (0,2 x 150)+(0,3 x 100)/150 + 100
= 0,24 M
Contoh latihan soal 5
Berapa molaritas 100 mL larutan glukosa yang mengandung 2 gram glukosa?
Diketahui:
Gram = 2 gram
V = 100 mL = 0,1 L
Mr glukosa = 180 gr/mol
Ditanya: M?
Jawab:
n glukosa = gram/Mr
= 2 gr/180 gr/mol
= 0,01 mol
M = n/V
= 0,01 mol/0,1 L
= 0,1 mol/L
Demikian pengertian molaritas, penjelasan rumus dan contoh yang dapat dipelajari. Semoga dapat mudah dipahami. (ANG)
Baca juga: Contoh Soal Molalitas dalam Ilmu Kimia
Frequently Asked Question Section
Apa itu molaritas?
Apa itu molaritas?
Molaritas merupakan salah satu konsentrasi yang paling umum dalam ilmu kimia.
Apa lambang molaritas?
Apa lambang molaritas?
Satuan molaritas adalah mol/L dan dinyatakan dengan lambang "M".
Apa saja yang memengaruhi molaritas?
Apa saja yang memengaruhi molaritas?
Molaritas turut dipengaruhi oleh volume, suhu, dan tekanan zat pelarut.