Konten dari Pengguna

Pengertian Konsep Mol, Massa Molar, Hingga Volume Molar

Kabar Harian

Menyajikan beragam informasi terbaru, terkini dan mengedukasi.

18 Januari 2022 17:14 WIB·waktu baca 3 menit

Diperbarui 20 April 2023 13:00 WIB

0

Tulisan dari Kabar Harian tidak mewakili pandangan dari redaksi kumparan

Pengertian konsep mol, massa molar, hingga volume molar. Foto: Unsplash

Massa molar termasuk ke dalam konsep mol bersamaan dengan volume molar gas. Untuk mengetahui lebih jelas tentang konsep mol, massa molar, hingga volume molar gas, simak serba-serbi berikut ini.

Mol merupakan satuan jumlah zat yang menyatakan jumlah partikel zat yang sangat besar. Mol sendiri menyatakan satuan jumlah zat. Satuan jumlah zat ini sama halnya dengan penyederhanaan jumlah suatu barang.

Penyederhanaan ini perlu dilakukan karena proses kimia yang berlangsung dalam kehidupan sehari-hari melibatkan sekumpulan partikel sangat kecil yang jumlahnya sangat banyak.

1 mol = L partikel

L = bilangan avogadro = 6,02 x 10^23/mol

Dengan demikian, 1 mol zat mengandung 6,02 x 10^23 partikel. Hubungan antara jumlah mol dan jumlah partikel tersebut dapat dirumuskan sebagai berikut, yakni:

Jumlah mol x (n) = jumlah partikel x : L

Bilangan avogadro (L) sendiri ditemukan oleh Johann Loschmidt pada tahun 1865. Nama avogadro dipilih sebagai penghormatan kepada Avogadro karena dia adalah orang pertama yang mengusulkan perlunya satuan jumlah partikel.

Ada pun nama Loschmidt diabadikan sebagai simbol bilangan tersebut, yakni L.

Mengenal massa molar dan volume molar gas. Foto: Unsplash

Massa Molar

Satu mol karbon-12 yang terdiri atas 6,02 x 10^23 atom karbon memiliki massa 12 gram. Massa satu mol zat disebut massa molar dengan satu g mol-1.

Massa molar menghubungkan massa dan jumlah mol. Apabila diketahui jumlah massa dan massa molar, jumlah molnya dapat ditentukan dan sebaliknya. Massa molar ditentukan dari masa atom relatif atau massa molekul relatif.

Menyadur dari buku Kimia karya Nana Sutresna, massa molar adalah massa satu mol zat yang nilainya sama dengan massa atom relatif (Ar) pada atom dan massa molekul relatif (Mr) pada senyawa.

Berdasarkan hal di atas, dapat disimpulkan bahwa:

Satu mol (n) setiap zat sama dengan massa zat yang nilainya sebesar bilangan Ar atau Mr zat tersebut dalam satuan gram
Nilai Ar atau Mr suatu zat menunjukkan massa zat yang mengandung jumlah partikel sebesar 6,02 x 10^23 atau senilai satu mol

Jadi, jumlah massa (gram) untuk satu mol zat dinamakan massa molar. Jika dilihat secara matematis, massa molar bisa dirumuskan, yakni:

Mol = massa (gram) : Mr atau Ar

Volume Molar Gas

Avogadro menyatakan bahwa volume setiap mol gas apa saja pada suhu 0°C (273 K) dan tekanan 1 atm (76 cmHg) adalah 22,4 liter. Kondisi tersebut dapat dituliskan dalam tanda kurung (0°C, 1 atm) dan disebut sebagai keadaan standar atau STP (Standar Temperature and Pressure)

Setiap gas memiliki volume sama pada suhu dan tekanan yang sama berdasarkan dengan hukum avogadro.

Lebih lanjut, volume molar gas adalah volume 1 mol gas pada keadaan STP yaitu 22,4 L mol-1. Hubungan volume dan jumlah mol gas pada keadaan STP, yakni:

Jumlah mol = (volume gas) : (22,4 L/mol)

(JA)