25 Contoh Soal Hidrolisis Garam dan Kunci Jawabannya
Menyajikan beragam informasi terbaru, terkini dan mengedukasi.
·waktu baca 7 menit
Tulisan dari Kabar Harian tidak mewakili pandangan dari redaksi kumparan
PerbesarContoh soal hidrolisis garam sering muncul dalam pembelajaran Kimia, khususnya terkait dengan larutan asam dan basa.
Hidrolisis garam terjadi ketika ion-ion dari garam bereaksi dengan air, memengaruhi pH larutan. Sifat larutan yang dihasilkan bergantung pada jenis asam dan basa yang membentuk garam tersebut, apakah berasal dari asam kuat, asam lemah, basa kuat, atau basa lemah.
Oleh karena itu, memahami konsep dasar hidrolisis garam penting agar bisa memprediksi pH larutan yang terbentuk.
25 Contoh Soal Hidrolisis Garam untuk Belajar Mandiri
Contoh soal hidrolisis garam juga memberikan kesempatan untuk menguji pemahaman mengenai reaksi-reaksi yang terjadi di dalam larutan garam.
Dalam soal-soal ini, siswa dapat dihadapkan pada berbagai situasi untuk menentukan pH larutan berdasarkan jenis garam yang digunakan.
Garam-garam yang berasal dari kombinasi asam kuat dan basa kuat umumnya tidak mengalami hidrolisis dan menghasilkan larutan netral.
Sebaliknya, garam yang terbentuk dari asam lemah dan basa kuat atau sebaliknya akan menghasilkan larutan dengan pH yang berbeda, baik itu bersifat asam atau basa.
Melalui latihan soal, siswa dapat lebih mudah memahami konsep ini dan memperdalam pemahaman mereka terhadap reaksi-reaksi kimia dalam kehidupan sehari-hari.
Berikut ini adalah beberapa contoh soal hidrolisis garam dan jawabannya yang dikutip dari Kementerian Pendidikan dan Kebudayaan (Kemdikbud), Modul Kimia Kelas XI KD 3.11 .
1. Garam manakah yang larutannya bersifat netral?
a. NaCl
b. NH₄Cl
c. CH₃COONa
d. AlCl₃
Jawaban: a. NaCl
Pembahasan: NaCl berasal dari asam kuat (HCl) dan basa kuat (NaOH), sehingga tidak mengalami hidrolisis dan larutannya bersifat netral.
2.Larutan CH₃COONa bersifat...
a. Asam
b. Basa
c. Netral
d. Tidak tentu
Jawaban: b. Basa
Pembahasan: CH₃COONa berasal dari asam lemah (CH₃COOH) dan basa kuat (NaOH), sehingga larutannya bersifat basa.
3. Hidrolisis lengkap dialami oleh garam...
a. KCl
b. NH₄Cl
c. NaNO₃
d. CH₃COONa
Jawaban: b. NH₄Cl
Pembahasan: NH₄Cl berasal dari basa lemah (NH₄OH) dan asam kuat (HCl), sehingga mengalami hidrolisis membentuk larutan asam.
4. Manakah pasangan garam yang bersifat asam?
a. NaCl dan KNO₃
b. NH₄Cl dan AlCl₃
c. CH₃COONa dan K₂CO₃
d. Na₂SO₄ dan CaCl₂
Jawaban: b. NH₄Cl dan AlCl₃
Pembahasan: Kedua garam tersebut berasal dari basa lemah dan asam kuat, sehingga larutannya bersifat asam.
5. pH larutan Na₂CO₃ akan menunjukkan sifat...
a. Asam
b. Basa
c. Netral
d. Tidak terdefinisi
Jawaban: b. Basa
Pembahasan: Na₂CO₃ berasal dari asam lemah (H₂CO₃) dan basa kuat (NaOH), sehingga larutannya bersifat basa.
6. Garam yang tidak mengalami hidrolisis adalah...
a. NH₄NO₃
b. KCl
c. CH₃COOK
d. FeCl₃
Jawaban: b. KCl
Pembahasan: KCl berasal dari asam kuat (HCl) dan basa kuat (KOH), sehingga tidak mengalami hidrolisis.
7. Larutan berikut yang memiliki pH < 7 adalah...
a. NaCl
b. Na₂SO₄
c. NH₄NO₃
d. K₂SO₄
Jawaban: c. NH₄NO₃
Pembahasan: NH₄NO₃ berasal dari basa lemah (NH₄OH) dan asam kuat (HNO₃), sehingga larutannya bersifat asam.
8. Garam dari basa kuat dan asam lemah akan mengalami hidrolisis pada ion... a. Kation
b. Anion
c. Keduanya
d. Tidak ada
Jawaban: b. Anion
Pembahasan: Anion dari asam lemah akan mengalami hidrolisis, menghasilkan larutan bersifat basa.
9. Na₂CO₃ mengalami hidrolisis sehingga menghasilkan larutan...
a. Asam
b. Basa
c. Netral
d. Tidak tentu
Jawaban: b. Basa
Pembahasan: Ion CO₃²⁻ dari Na₂CO₃ akan bereaksi dengan air menghasilkan OH⁻, sehingga larutan bersifat basa.
10. Jika larutan NH₄Cl dimasukkan indikator universal, warna yang muncul adalah...
a. Merah
b. Biru
c. Hijau
d. Kuning
Jawaban: a. Merah
Pembahasan: NH₄Cl menghasilkan larutan asam, sehingga indikator universal akan menunjukkan warna merah.
11. Ion yang mengalami hidrolisis dalam larutan CH₃COONa adalah...
a. CH₃COO⁻
b. Na⁺
c. CH₃COOH
d. OH⁻
Jawaban: a. CH₃COO⁻
Pembahasan: Anion CH₃COO⁻ dari asam lemah akan mengalami hidrolisis, menghasilkan larutan bersifat basa.
12. Garam yang berasal dari asam kuat dan basa kuat memiliki pH sekitar...
a. 3
b. 5
c. 7
d. 9
Jawaban: c. 7
Pembahasan: Garam dari asam kuat dan basa kuat tidak mengalami hidrolisis, sehingga larutannya bersifat netral dengan pH sekitar 7.
13. Ion manakah yang bertanggung jawab terhadap sifat basa larutan Na₂CO₃? a. Na⁺
b. CO₃²⁻
c. HCO₃⁻
d. OH⁻
Jawaban: b. CO₃²⁻
Pembahasan: Ion CO₃²⁻ mengalami hidrolisis menghasilkan OH⁻, sehingga larutan bersifat basa.
14. Garam berikut yang berasal dari asam lemah dan basa kuat adalah...
a. NaCl
b. NH₄Cl
c. CH₃COONa
d. FeSO₄
Jawaban: c. CH₃COONa
Pembahasan: CH₃COONa berasal dari asam lemah (CH₃COOH) dan basa kuat (NaOH), sehingga larutannya bersifat basa.
15. Larutan yang terbentuk dari garam KNO₃ bersifat...
a. Asam
b. Basa
c. Netral
d. Tidak tentu
Jawaban: c. Netral
Pembahasan: KNO₃ berasal dari asam kuat (HNO₃) dan basa kuat (KOH), sehingga larutannya bersifat netral.
16. Penyebab sifat asam pada larutan NH₄Cl adalah...
a. Ion NH₄⁺
b. Ion Cl⁻
c. Ion OH⁻
d. Ion H⁺
Jawaban: a. Ion NH₄⁺
Pembahasan: Ion NH₄⁺ dari NH₄Cl akan bereaksi dengan air menghasilkan H⁺, sehingga larutan bersifat asam.
17. Garam yang berasal dari asam lemah dan basa lemah akan menghasilkan larutan yang...
a. Selalu bersifat asam
b. Selalu bersifat basa
c. Bersifat asam atau basa tergantung pada Ka dan Kb
d. Netral
Jawaban: c. Bersifat asam atau basa tergantung pada Ka dan Kb
Pembahasan: Pada garam yang berasal dari asam lemah dan basa lemah, sifat larutan tergantung pada nilai Ka (asam) dan Kb (basa) dari masing-masing.
18. Jika ion CH₃COO⁻ dalam larutan mengalami hidrolisis, reaksi yang terjadi adalah...
a. CH₃COO⁻ + H₂O → CH₃COOH + OH⁻
b. CH₃COOH + H₂O → CH₃COO⁻ + H⁺
c. NaOH + H₂O → Na⁺ + OH⁻
d. HCl + H₂O → H₃O⁺ + Cl⁻
Jawaban: a. CH₃COO⁻ + H₂O → CH₃COOH + OH⁻
Pembahasan: Anion CH₃COO⁻ akan bereaksi dengan air menghasilkan asam asetat (CH₃COOH) dan ion hidroksida (OH⁻), sehingga larutan bersifat basa.
19. Larutan garam dari asam kuat dan basa lemah bersifat...
a. Asam
b. Basa
c. Netral
d. Tidak tentu
Jawaban: a. Asam
Pembahasan: Garam yang berasal dari asam kuat dan basa lemah, seperti NH₄Cl, akan menghasilkan larutan asam karena ion kation NH₄⁺ akan melepaskan ion H⁺.
20. Proses hidrolisis dalam larutan garam terjadi karena...
a. Reaksi ion garam dengan ion H₂O
b. Reaksi garam dengan larutan asam
c. Garam yang larut langsung bersifat netral
d. Tidak ada reaksi dalam larutan garam
Jawaban: a. Reaksi ion garam dengan ion H₂O
Pembahasan: Hidrolisis garam terjadi ketika ion-ion dari garam berinteraksi dengan air, menghasilkan ion H⁺ atau OH⁻ yang menentukan sifat larutan.
21. Garam yang berasal dari asam kuat dan basa lemah akan menghasilkan larutan yang bersifat...
a. Asam
b. Basa
c. Netral
d. Tidak tentu
Jawaban: a. Asam
Pembahasan: Garam dari asam kuat dan basa lemah, seperti NH₄Cl, akan menghasilkan larutan asam karena kation NH₄⁺ bereaksi dengan air menghasilkan ion H⁺.
22. Ion manakah yang menyebabkan larutan Na₂CO₃ bersifat basa?
a. Na⁺
b. CO₃²⁻
c. OH⁻
d. H₂O
Jawaban: b. CO₃²⁻
Pembahasan: Ion CO₃²⁻ yang berasal dari Na₂CO₃ akan bereaksi dengan air untuk menghasilkan OH⁻, sehingga larutan bersifat basa.
23. Larutan yang terbentuk dari garam NH₄NO₃ bersifat...
a. Asam
b. Basa
c. Netral
d. Tidak tentu
Jawaban: a. Asam
Pembahasan: NH₄NO₃ berasal dari asam kuat (HNO₃) dan basa lemah (NH₄OH), sehingga larutannya bersifat asam karena ion NH₄⁺ melepaskan H⁺.
24. Garam yang tidak mengalami hidrolisis adalah...
a. KNO₃
b. Na₂SO₄
c. FeCl₃
d. NaCl
Jawaban: d. NaCl
Pembahasan: NaCl berasal dari asam kuat (HCl) dan basa kuat (NaOH), sehingga tidak mengalami hidrolisis dan larutannya bersifat netral.
25. Larutan CH₃COOK memiliki pH yang bersifat...
a. Asam
b. Basa
c. Netral
d. Tidak tentu
Jawaban: b. Basa
Pembahasan: CH₃COOK berasal dari asam lemah (CH₃COOH) dan basa kuat (KOH), sehingga larutannya bersifat basa karena ion CH₃COO⁻ mengalami hidrolisis.
Demikian contoh soal hidrolisis garam yang diharapkan dapat membantu dalam memahami konsep serta mempermudah proses belajar. Semoga bermanfaat dan memperdalam pemahaman siswa dalam kimia. (Arf)