Biloks atau Bilangan Oksidasi: Cara Menentukan dan Contoh Soalnya

Ilustrasi biloks atau bilangan oksidasi. Foto: iStock

Biloks atau bilangan oksidasi suatu unsur adalah bilangan yang menunjukkan sumbangan muatan suatu atom unsur pada molekul atau ion yang dibentuknya. Bilangan oksidasi sering disingkat dengan b.o.

Bilangan oksidasi suatu unsur pada suatu senyawa umumnya sama dengan jumlah elektron yang dilepas atau dipasangkan oleh satu atom unsur pada senyawa tersebut.

Unsur yang melepas elektron memiliki bilangan oksidasi bertanda positif, sedangkan yang menangkap elektron bertanda negatif. Misalnya, pada senyawa NaCl, atom Na melepaskan 1 elektron kepada atom Cl sehingga bilangan oksidasi Na adalah +1 dan Cl adalah -1.

Bilangan oksidasi digunakan untuk mengekspresikan persamaan reaksi setengah yang terjadi dalam reaksi oksidasi dan reduksi.

Cara Menentukan Biloks

Bilangan oksidasi. Foto: Rumus Rumus

Mengutip buku Aktif Belajar Kimia untuk SMA dan MA oleh Hermawan dkk, cara menentukan bilangan oksidasi suatu unsur dalam ion atau senyawa mengikuti aturan-aturan sebagai berikut.

Contoh Soal

Untuk memahami bagaimana cara menghitung bilangan oksidasi, simak beberapa contoh soal berikut.

Soal 1

Tentukan bilangan oksidasi atom unsur Cl dalam senyawa HClO4!

Diketahui:

Jawab:

Muatan HClO4 = (b.o H) + (b.o Cl) + (4 x b.o O)

0 = (+1) + (x) + 4 x (-2)

x = +7

Jadi, biloks Cl adalah +7.

Soal 2

Tentukan bilangan oksidasi atom unsur Mn pada senyawa KMnO4!

Diketahui:

Jawab:

Muatan KMnO4 = (b.o K) + (b.o Mn) + (4 x b.o O)

0 = (+1) + (x) + 4 x (-2)

x = +7

Jadi, biloks Mn = +7

Soal 3

Tentukan bilangan oksidasi atom unsur S pada senyawa Na2S2O3!

Diketahui:

Jawab:

Muatan Na2S2O3 = (2 x b.o Na) + (2 x b.o S) + (3 x b.o O)

0 = 2 x (+1) + 2 x (x) + 3 x (-2)

-2x = -4

x = +2

Jadi, biloks S adalah +2.

(ADS)