Rumus Cara Mencari Mr beserta Contoh Soalnya

Ilustrasi cara mencari Mr. Sumber: Pexels

Cara mencari Mr atau massa molekul relatif menjadi pertanyaan yang sering muncul dalam soal ujian kimia tingkat sekolah menengah. Dalam ilmu kimia, atom memiliki massa tertentu yang jika bergabung akan membentuk massa molekul.

Dalam buku Kimia SMP/MTs Kls VII karya Budi Suryatiri dituliskan bahwa massa sebuah molekul suatu senyawa disebut massa molekul realtif (Mr). Saat mencari Mr, penjumlahan Ar dari seluruh atom penyusunnya harus diketahui terlebih dahulu lewat rumus tersendiri.

Pencarian massa molekul relatif biasanya digunakan untuk menemukan pengaruhnya dengan titik didih atau senyawa gas tertentu. Mengutip buku Persiapan Ujian Nasional yang diterbitkan oleh PT Grafindo Media Pratama, molekul sendiri adalah gabungan dua atau lebih atom yang sama maupun berbeda.

Molekul merupakan bagian terkecil dari senyawa. Molekul terbagi menjadi dua bagian, yang pertama adalah molekul senyawa yaitu molekul yang terdiri dari atom yang tidak sejenis. Kemudian, ada molekul unsur yaitu molekul yang terdiri dari atom sejenis.

Bagaimana Cara Mencari MR?

Ilustrasi cara mencari Mr. Sumber: Pexels

Besarnya massa molekul realtif suatu senyawa merupakan hasil penjumlahan dari massa atom relatif (Ar) dan unsur-unsur pembentuknya. Mengutip laman SMA Negeri 15 Surabaya, massa molekul relatif dalam ilmu kimia adalah perbandingan antara massa rata-rata satu molekul terhadap 1/12 massa 1 atom C-12.

Dalam satu molekul zat terdiri dari berbagai atom-atom penyusunnya. Misalnya, satu molekul Ca(OH)2 terdapat 1 atom Ca, dua atom O dan dua atom H.

Maka rumus untuk mencari nilai Mr adalah Mr = ∑ Ar. Berikut ini berbagai contoh penyelesaian soal pencarian Mr dalam suatu senyawa.

Baca Juga: Mengenal Senyawa Rumus Kimia C6H12O6 dan Manfaatnya

Contoh 1

Diketahui, massa atom relatif C=12, H=1, O=16. Maka, hitunglah massa molekul relatif senyawa CH3COOH.

Dengan rumus Mr = ∑ Ar, maka cara menjawabnya adalah Mr CH3COOH = 2 x Ar C + 4 x Ar H + 2 x Ar O. Hasil dari rumus tersebut adalah 2 x 12 + 4 x 1 + 2 x 16 = 60. Maka, Mr dari senyawa tersebut adalah 60.

Contoh 2

Diketahui, massa atom relatif (Ar) O=16, Al =27 dan S=32. Maka, hitunglah massa molekul relatif Al2(SO4)3.

Dengan rumus Mr = ∑ Ar, maka cara menjawabnya adalah Mr Al2(SO4)3 = (2 x Ar Al) + (3 x Ar S) + (12 x Ar O). Hasil dari rumus tersebut adalah (2 x 27) + (3 x 32) + (12 x 16) = 54 + 96 + 192. Maka, Mr dari senyawa tersebut adalah 342.

Contoh 3

Diketahui massa atom relatif (Ar) Na=23, Ar O=16, dan Ar H=1. Maka, tentukanlah massa molekul relatif dari NaOH.

Terdapat masing-masing satu atom Na, O, dan H pada senyawa NaOH, sehingga massa molekul relatifnya dapat dicari dengan rumus Mr NaOH = (1 x Ar Na) + (1 x Ar O) + (1 x Ar H) = 1 x 23 + 1 x 16 + 1 x 1 = 40. Maka, Mr dari senyawa tersebut adalah 40.

Baca Juga: Penjelasan Lengkap Rumus Empiris dan Rumus Molekul Kimia

​(ALS)