Sifat-Sifat Periodik Unsur dalam Pembelajaran Kimia Jenjang SMA
Menyajikan beragam informasi terbaru, terkini dan mengedukasi.
·waktu baca 3 menit
Tulisan dari Kabar Harian tidak mewakili pandangan dari redaksi kumparan
PerbesarDalam pembelajaran kimia jenjang SMA, terdapat materi sifat-sifat periodik unsur dalam golongan. Sifat periodik unsur sendiri adalah sifat yang memiliki kecenderungan untuk berubah secara teratur berdasarkan kenaikan nomor atom, khususnya dalam periode dan golongan yang sama.
Para siswa SMA yang mampu memahami sifat periodik unsur tersebut bisa bermanfaat dalam memperlajari keperiodikan unsur, mengorganisasi informasi dari unsur tersebut, serta memahami reaktivitasnya.
Sifat-Sifat Periodik Unsur pada Pembelajaran Kimia
Setiap unsur periodik kimia mempunyai sifat-sifat keperiodikan yang perlu dipahami untuk mengenali karakteristik setiap unsur. Adapun sifat-sifat periodik unsur berdasarkan Modul Pembelajaran SMA Kimia Kelas X. Setiyana, (2020: 7-11) adalah sebagai berikut.
1. Jari-Jari Atom
Jari-jari atom adalah suatu jarak antara inti atom hingga elektron di kulit terluarnya. Berdasarkan teori atom modern, jari-jari atom ini bisa dibilang setengah dari jarak dua inti atom sejenis.
Pada satu golongan yang sama, dari atas menuju bawah, jari-jari atomnya semakin besar.
Pada satu periode unsur yang sama, semakin ke kanan semakin kecil dan memiliki jumlah kulit sama.
2. Energi Ionisasi
Sifat ini adalah energi yang dibutuhkan untuk melepaskan satu elektron terluarnya. Apabila gaya tarik inti serta elektron terluar melemah dan energi ionisasi kecil, maka elektron akan lebih mudah terlepas. Adapun sifatnya, yaitu.
Unsur pada satu golongan, semakin ke bawah memiliki energi ionisasi semakin kecil. Hal itu lantaran gaya tarik intinya juga semakin melemah.
Unsur pada satu periode, semakin ke kanan semakin besar, kecuali unsur di golongan IIA lebih besar daripada IIIA dan unsur yang ada di golongan VA lebih besar daripada VIA.
3. Afinitas Elektron
Sifat periodik unsur ini berupa besarnya energi yang dibutuhkan untuk mengikat satu elektron dari atom netral berwujud gas. Hal itu memicu terbentuknya ion bermuatan -1, berikut detail sifatnya.
Unsur pada golongan sama, semakin ke bawah afinitas elektronnya semakin kecil lantaran jari-jari atom semakin besar dan gaya tarik inti terhadap elektron mengecil.
Unsur pada periode sama, semakin ke kanan afinitas elektronnya semakin kecil serta gaya tarik inti terhadap elektron semakin besar.
4. Elektronegatifitas
Sifat ini berupa kemampuan atom untuk menarik elektron dalam ikatannya saat atom-atom tersebut membentuk suatu ikatan. Berikut sifatnya sesuai golongan dan periode unsur.
Unsur pada golongan yang sama, semakin ke bawah keelektronegatifannya semakin kecil.
Unsur pada periode yang sama, semakin ke kanan keelektronegatifannya semakin besar.
5. Sifat Logam dan Non Logam
Sifat unsur logam, yaitu mampu menghantarkan panas dan listrik, mengilap, dapat ditempat, dan bisa direntangkan menjadi kawat panjang. Karakteristik tersebut menjadi pembeda dengan unsur non logam.
Pada satu golongan yang sama, semakin ke bawah akan bertambah karena mudah melepaskan elektron.
Pada satu periode yang sama, semakin ke kanan semakin berkurang karena susah melepaskan elektron.
Demikian sifat-sifat periodik unsur dalam pembelajaran kimia SMA yang perlu dipahami para siswa. [ENF]