2 Contoh Soal Asam Basa dan Pembahasannya

Ilustrasi contoh soal asam basa. Sumber: pexels.com/Mikhail Nilov

Contoh soal asam basa banyak dicari siswa yang mempelajari kimia. Kimia adalah ilmu yang mempelajari unsur atau zat beserta susunan dan reaksinya. Pelajaran kimia sering dianggap sulit oleh siswa karena banyaknya materi.

Selain membaca materi, siswa dapat memahami kimia dengan cara mengerjakan latihan soal. Latihan soal biasanya dilengkapi dengan pembahasan dan kunci jawaban untuk membantu siswa memeriksa kembali soal yang telah diekrjakan.

Teori Asam Basa dalam Kimia

Ilustrasi contoh soal asam basa. Sumber: pexels.com/Ivan Samkov

Menurut buku Jago Kimia SMA, Esvandiari (2004: 40), terdapat tiga teori mengenai asam basa dalam kimia, yaitu sebagai berikut.

1. Teori Asam Basa Menurut Arrhenius

• Asam merupakan senyawa yang dapat menghasilkan ion hidrogen (H+) atau ion hidronium (H3O+) saat dilarutkan dalam air.

• Basa merupakan suatu senyawa yang dapat menghasilkan ion hidroksida (OH) jika dilarutkan dalam air.

2. Teori Asam Basa Menurut Bronsted dan Lowry

Bronsted dan Lowry mengemukakan bahwa adam adalah senyawa yang molekul-molekulnya mampu menyerahkan proton (donor proton). Sedangkan basa adalah senyawa yang molekul-molekulnya mampu menerima proton atau akseptor proton.

Reaksi serah terima proton ini disebut sebagai reaksi kesetimbangan. Pasangan asam basa setelah terjadi serah terima proton dinamakan asam basa konjugasi. Perpindahan proton dari satu proton ke proton lainnya disebut protolisa.

3. Teori Asam Basa Menurut Lewis

Menurut Lewis asam adalah senyawa yang dapat menerima pasangan elektron, sedangkan basa adalah senyawa yang dapat memberikan pasangan elektron.

2 Contoh Soal Asam Basa dalam Kimia

Soal asam basa. Sumber: pexels.com

Agar lebih paham tentang teori asam basa di atas, berikut ini adalah dua contoh soal asam basa dalam ilmu kimia yang dapat disimak.

1. Ion HCO3 bersifat asam maupun basa. Manakah reaksi yang menunjukkan HCO3 bersifat basa?

a. HCO3^- + H2O --> H2CO3 + OH^-

b. HCO3 + H2o --> CO3 + H3O

c. HCO3 + NH3 --> CO3 + NH4

d. HCO3 --> CO3

Jawaban: A

Pembahasan:

Menurut teori Bronsted - Lowry, asam adalah donor proton, sedangkan basa adalah akseptor proton. HCO3^- agar dapat dikatakan basa maka pada reaksinya HCO3^- harus menerima proton. Reaksi tersebut ditunjukkan oleh reaksi:

HCO3^- + H2O --> H2CO3 + OH^-

2. Menurut konsep Bronsted-Lowry dalam reaksi NH3 + H2O -> NH4^+ OH^-

a. air adalah asam karena dapat menerima sebuah proton

b. amoniak dan air adalah pasangan asam-basa konjugat

c. NH3 dan NH4^+ adalah pasangan asam-basa konjugat

d. NH3 adalah asam karena memberi sebuah proton

Jawaban: C

Pembahasan:

NH3 + H2O --> NH4 + OH^-

--> NH3 = basa karena menerima sebuah proton

--> H2O = asam karena melepaskan proton

-->NH3 dan NH4^+ = pasangan asam basa konjugat, begitu pula dengan H2O dan OH^-

Baca juga: Pengertian, Sifat beserta Contoh Asam dan Basa

Itulah contoh soal asam basa dalam kimia. Semoga dapat membantu memahami materi asam basa dalam pelajaran kimia. (IND)