Kelebihan dan Kekurangan Teori Atom Bohr dalam Ilmu Kimia

Ilustrasi kelebihan dan kekurangan teori atom Bohr. Sumber: unsplash.com/TerryVlisidis.

Kelebihan dan kekurangan teori atom Bohr merupakan bagian dari perkembangan teori-teori yang berkaitan dengan struktur atom. Dalam sains, perkembangan teori yang diwarnai dengan ketidaksempurnaan itu merupakan hal biasa.

Perkembangan teknologi dan kondisi sekitar sering membuka cara pandang baru terhadap teori lama. Situasi tersebut akan terus berlanjut selama manusia masih ada di dunia.

Kelebihan dan Kekurangan Teori Atom Bohr

Ilustrasi kelebihan dan kekurangan teori atom Bohr. Sumber: unsplash.com/DKoi.

Struktur atom dipelajari karena berhubungan dengan materi-materi lain dalam ilmu kimia. Salah satu konsep penting dalam struktur atom adalah teori atom.

Perkembangan teori atom dimulai dari teori atom John Dalton tahun 1808, J.J. Thomson, Rutherford hingga Niels Bohr. Percobaan Bohr yang menggunakan teori kuantum Planck berhasil memperbaiki teori Rutherford sehingga disebut teori Rutherford-Bohr.

Untuk mengetahui lebih jauh, berikut adalah kelebihan dan kekurangan teori atom Bohr, yang dikutip dari Analisis Organik Kelas 11 SMK, Indayatmi dan Dwi Wuryani (2021:3).

1. Kelebihan Teori Atom Bohr

Berikut adalah kelebihan teori atom Bohr:

1. Teori atom Bohr merupakan perbaikan dari teori sebelumnya yang dikemukaan oleh Rutherford. Teori Rutherford tidak dapat menerangkan spektrum garis pada atom hidrogen, sedangkan Bohr mampu menerangkannya.

2. Bohr mampu menjelaskan bahwa elektron yang mengelilingi inti atom memiliki energi dan lintasan tertentu.

3. Bohr menyatakan bahwa elektron dapat beralih dari kulit rendah ke kulit tinggi dengan menyerap energi. Sebaliknya, elektron beralih dari kulit yang tinggi ke kulit yang rendah dengan mengeluarkan energi.

2. Kekurangan Teori Atom Bohr

Berikut adalah kekurangan teori atom Bohr:

1. Bohr hanya mampu menerangkan spektrum garis pada atom hidrogen tapi belum bisa menerangkan spektrum garis pada atom yang memiliki banyak elektron.

2. Bohr tidak bisa menjelaskan mengapa lintasan elektron dinyatakan berbentuk elips, bukan lingkaran.

3. Bohr tidak dapat menjelaskan mengapa elektron hanya dianggap sebagai partikel, bukan sebagai partikel dan gelombang.

4. Teori Bohr tidak dapat menjelaskan efek Zeeman, yaitu peristiwa memisahnya garis spektrum menjadi bagian-bagian yang dipengaruhi medan magnet.

5. Teori Bohr tidak dapat menjelaskan efek Stark, yaitu peristiwa memisahnya garis spektrum menjadi bagian-bagian yang dipengaruhi medan listrik eksternal.

Baca juga: Mengenal Kekurangan Model Atom Rutherford dan Kelebihannya

Kelebihan dan kekurangan teori atom Bohr merupakan pijakan bagi teori atom modern selanjutnya. Kekurangan teori tersebut akan diperbaiki. Sedangkan kelebihannya bisa dimanfaatkan atau bisa saja berubah menjadi kekurangan di masa depan. (lus)