Pengertian dan Macam-macam Bilangan Kuantum dalam Kimia

macam-macam bilangan kuantum. Sumber: pexels.com/Martin Lopez

Materi tentang atom dan macam-macam bilangan kuantum Kimia mulai dikenalkan kepada siswa sejak di bangku sekolah. Hal ini karena seluruh benda yang ada di dunia ini tersusun atas atom yang bentuknya sangat kecil.

Atom tersusun dari proton dan neutron dan letaknya ada di elektron dan inti atom. Kedua penyusun tersebut tersebar ke seluruh bagian atom secara rapi. Agar bisa melihat atom bisa menggunakan mikroskop gaya atom.

Pengertian dan Macam-macam Bilangan Kuantum

macam-macam bilangan kuantum. Sumber: pexels.com/Edward Jenner

Dalam pelajaran Kimia, bilangan kuantum terbagi menjadi empat jenis yaitu bilangan kuantum utama, azimuth, magnetik, dan spin. Pengertian bilangan kuantum dalam sebuah elektron menggambarkan tentang kedudukan elektron pada suatu atom.

Mengutip dari buku Belajar Kimia Secara Menarik untuk SMA/MA Kelas XI, Das Salirawati, Fitria Melinia K. dan Jamil Suprihatiningrum, (11), di bawah ini adalah penjelasan selengkapnya mengenai macam-macam bilangan kuantum.

1. Bilangan Kuantum Utama (n)

Bilangan kuantum utama adalah bilangan yang menjelaskan nomor kulit dari tempat elektron. Bilangan kuantum utama juga menyatakan tentang ukuran jarak atau jari-jari dari atom.

Niels Bohr menjelaskan bahwa elektron dapat bergerak mengelilingi inti atom pada beberapa tingkat energi utama yaitu sebagai berikut.

1. Tingkatan energi utama ketiga yaitu sesuai dengan kulit M menuju tingkat energi ke kulit N.

2. Tingkatan energi kedua terletak di bagian luar atau sesuai dengan kulit L

3. Tingkatan energi pertama adalah tingkatan yang paling rendah dan letaknya berada dekat dengan inti sehingga disebut sebagai tingkat energi utama atau sesuai dengan kulit K.

2. Bilangan Kuantum Azimuth (I)

Kedua adalah bilangan kuantum azimuth yang merupakan bilangan pembagi sub kulit. Bilangan azimuth menandakan tempat dari lokasi elektron yang juga menyatakan bentuk orbital.

Tidak hanya itu, bilangan kuantum azimuth juga dapat menjelaskan tentang berapa besaran momentum sudut elektron pada inti.

3. Bilangan Kuantum Magnetik (m)

Ketiga adalah bilangan kuantum magnetik yang nilainya sangat bergantung dengan bilangan azimuth. Adapun hubungan antara bilangan azimuth dengan bilangan kuantum adalah sebagai berikut.

Bilangan azimuth 0 = bilangan magnetik 0

Bilangan azimuth 1 = bilangan magnetik -1, 0, dan +1

Bilangan azimuth 2 = bilangan magnetik -2, -1, 0, +1, +2

Bilangan azimuth 3 = bilangan magnetik -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3

4. Bilangan Kuantum Spin (s)

Terakhir adalah bilangan kuantum spin yang menjelaskan tentang bagaimana arah putaran dari sebuah elektron. Oleh karena itu, bilangan kuantum spin tidak bergantung dengan bilangan kuantum yang lainnya.

Baca Juga: Pengertian dan Bentuk Molekul Berdasarkan Teori VSEPR

Memahami macam-macam bilangan kuantum dalam Kimia adalah tugas siswa yang harus dilakukan. Keempat bilangan kuantum di atas sama-sama menjelaskan tentang elektron suatu atom. (GTA)