Pengertian Sistem periodik Unsur dan Perkembangannya dalam Kimia

Ilustrasi pengertian sistem periodik unsur dan perkembangannya. Sumber: unsplash.com/Vedrana Filipovic

Pengertian sistem periodik unsur dan perkembangannya penting untuk diketahui dalam ilmu kimia. Sistem periodik unsur adalah susunan unsur-unsur yang disusun berdasarkan urutan nomor atom dan kemiripan unsur.

Penyusunan sistem periodik unsur bertujuan untuk memudahkan dalam mempelajari ilmu kimia. Dengan tabel periodik unsur, struktur atom dan macam-macam unsur dalam kimia menjadi lebih mudah dipelajari dan diklasifikasikan.

Pengertian dan Perkembangan Sistem Periodik Unsur

Ilustrasi pengertian dan perkembangan sistem periodik unsur. Sumber: pexels.com/Polina Tankilevitch

Menurut buku Tabel Periodik Unsur oleh Leon Gray (2009), tabel periodik unsur disusun berdasarkan pengelompokkan kesamaan dan perbedaan antar unsur. Unsur-unsur disusun dalam golongan secara tegak dan mendatar.

Mengutip buku Kimia 1 SMA Kelas X oleh Muctaridi, Apt,., M.Si dan Sandri Justiana, S.Si (2007: 7), perkembangan sistem peridoik unsur adalah sebagai berikut.

1. Sistem Periodik Antoine Lavoisier

Pada tahun 1869, seorang ahli kimia dari Prancis yang bernama Antoine Lavoisier mendefinisikan unsur sebagai zat yang tidak dapat diuraikan lagi menjadi zat yang lebih sederhana. Lavoisier membuat daftar 33 unsur kimia yang diklasifikasikan menjadi gas, nonlogam, logam, dan tanah.

2. Sistem Periodik Dobereiner

Pada tahun 1817, Johann Wolfgang Dobereiner, seorang kimiawan dari Jerman, membuat pengelompokkan unsur-unsur kimia yang kemudian dikenal sebagai Triade Dobereiner. Dobereiner mengelompokkan setiap tiga unsur kimia yang sifatnya mirip menjadi satu kelompok (triade) berdasarkan kenaikan jumlah atomnya.

Jika berat atom unsur pertama dan unsur ketiga dijumlahkan kemudian dibagi dua, diperoleh hasil yang sama dengan berat atom unsur kedua. Jadi, berat unsur yang berada di tengah adalah rata-rata dari berat kedua unsur lainnya.

3. Sistem Periodik Oktaf Newlands

Pengelompokkan unsur kimia oleh John Alexander Reina Newlands, seorang ahli kimia dari Inggris, dikenal sebagai Teori Oktaf. Newlands mengelompokkan unsur-unsur kimia berdasarkan kenaikan berat atom.

Newlands menemukan bahwa sifat-sifat unsur akan berulang pada unsur yang ke-delapan (oktaf) sehingga unsur ke-delapan akan mempunyai sifat yang sama dengan unsur pertama.

Kelemahan hukum oktaf Newlands adalah hanya berlaku pada 17 unsur pertama, yaitu hidrogen hingga kalsium. Newlands adalah yang pertama menunjukkan sifat periodik dari unsur-unsur kimia. Sifat periodik kemudian menjadi dasar dalam pengembangan tabel periodik unsur kimia.

4. Sistem Periodik Mendeleev

Pada tahun 1869, Dmitri Mendeleev, seorang ahli kimia dari Rusia menemukan jika unsur yang disusun berdasarkan massa atom yang meningkat, maka unsur yang memiliki sifat yang sama akan tersusun secara periodik. Kesimpulan yang didapatkan adalah unsur-unsur yang berada pada kolom yang sama memiliki sifat yang mirip. Mendeleev mengosongkan beberapa kotak dalam tabel periodiknya untuk unsur-unsur yang belum ditemukan.

6. Sistem Periodik Moseley

Henry Moseley, seorang fisikawan dari Inggris membuat tabel periodik yang berhasil memperbaiki kelemahan tabel periodik Mendeleev. Moseley meneliti spektrum sinar X dan hubungannya dengan jumlah muatan listrik menggunakan spektroskopi sinar X yang menghasilkan garis lurus yang menunjukkan hubungan antara nomor atom dan sifat atom secara periodik.

Moseley lalu menyusun unsur-unsur tersebut dalam tabel periodik berdasarkan kenaikan nomor atom. Tabel periodik Moseley inilah yang digunakan sebagai tabel periodik kimia hingga masa sekarang.

Baca juga: Tabel Periodik Unsur: Pengertian dan Sifat-Sifatnya

Demikian pembahasan mengenai pengertian dan perkembangan sistem periodik unsur dalam kimia. Semoga dapat membantu memahami sistem periodik unsur. (IND)