Pengertian Tetapan Ionisasi beserta Contoh Soalnya

Ilustrasi pengertian tetapan ionisasibeserta contoh soalnya. Sumber: Pexels/Chokniti Khongchum

Tetapan ionisasi adalah konsentrasi untuk asam lemah (Ka) dan basa lemah (Kb) yang berfungsi untuk mencari derajat ionisasi. Ketetapan ini dapat dipelajai dalam ilmu Kimia mengenai larutan asam dan basa.

Pada dasarnya, ionisasi merupakan proses fisik mengubah atom atau molekul menjadi ion dengan menambahkan atau mengurangi partikel bermuatan, seperti elektron atau lainnya. Reaksi ionisasi asam atau basa lemah merupakan reaksi kesetimbangan.

Pengertian Tetapan Ionisasi

Ilustrasi pengertian tetapan ionisasi. Sumber: Pexels/Polina Tankilevitch

Dikutip dalam buku Belajar Kimia Secara Menarik untuk SMA/MA Kelas X, Das Salirawati, Fitria Meilina K, dan Jamil Suprihatiningrum (2007: 136), ionisasi adalah peristiwa terurainya senyawa menjadi ion-ion.

Sedangkan pengertian tetapan ionisasi adalah parameter kekuatan asam atau basa lemah di mana jika Ka dan Kb nya besar maka kekuatannya semakin besar. Kekuatan asam dan basa ditentukan oleh derajat ionisasinya.

Tetapan ionisasi asam (Ka) dan tetapan ionisasi basa (Kb) merupakan kekuatan asam dan basa yang dinyatakan oleh tetapan kesetimbangan. Reaksi kesetimbangan berasal dari peruraian Asam dan basa dalam air menjadi ion

Melalui penjelasan sebelumnya dapat diketahui bahwa tetapan ionisasi terbagi menjadi 2 macam yaitu tetapan ionisasi asam dan tetapan ionisasi basa yang memiliki rumus berbeda, yaitu

1. Tetapan Ionisasi Asam (Ka)

HA(aq) <==> H+(aq) + A–(aq)

Ka= [(H)+][(A)-]/[HA]

[H+] = [A–] maka

Ka=[(H)+]2/ [HA]

[H+]2 = Ka x [HA]

[H+]= √Ka x [HA]

2. Tetapan Ionisasi Basa (Kb)

Kb= [(L)+] [(OH)-]/[LOH]

[(OH)-] = [LOH] maka

Kb=[(OH)-]2/ [LOH]

[OH-]= √Kb x [LOH]

Contoh Soal Tetapan Ionisasi

Ilustrasi contoh soal tetapan ionisasi. Sumber: Pexels/Kaboompics .com

Agar dapat memahami penjelasan di atas, simak contoh soal tetapan ionisasi berikut ini.

Contoh Soal

Tetapan ionisasi asam lemah H2SO3 adalah 1 x (10)-5. Berapa persenkah asam itu terionisasi dalam larutan dengan konsentrasi 0,1 M dan 0,001 M?

Jawab:

Reaksi: H2SO3 (aq) → 2H+ (aq) + SO32- (aq)

α = √(Ka/M)

α = √[1 × (10)-5)]/[1 × (10)-1]

α = √[1×(10)-4]

α = (10)-2

α = 0,01

α = 0,01 x 100% = 1%

Jadi H2SO3 0,1 M terurai atau terionisasi sebanyak 1%

Reaksi: H2SO3 (aq) → 2H+ (aq) + SO32- (aq)

α = √(Ka/M)

α = √[21 × (10)-5]/[1 × (10)-3]

α = √[1×(10)-2]

α = (10)-1

α = 0,1

α = 0,1 x 100% = 10%

Jadi, H2SO3 0,001 M terurai atau terionisasi sebanyak 0,1 atau 10%.

Baca juga: Mengenal Kekuatan Asam-Basa beserta Teorinya

Dapat disimpulkan bahwa tetapan ionisasi adalah ketetapan yang digunakan dalam menentukan banykanya asam lemah atau basa lemah yang terurai dalam air. (MRZ)