Potensi Elektrode Standar: Pengertian dan Contoh Soalnya

potensi elektrode standar adalah. Sumber: pexels.com/Karolina Grabowska

Dalam Kimia, potensi elektrode standar adalah gaya gerak listrik yang berasal dari reaksi redoks. Untuk mengukur potensi elektrode standar bisa dilakukan ketika berada dalam keadaan standar yaitu saat kemolaran 1 M pada tekanan 1 atm.

Sedangkan untuk potensial sel standar dilambangkan dengan E0 sel. Potensial ini adalah selisih tembaga yang membuat elektron mengalir dengan listrik pada seng. Ada aturan tersendiri dalam materi potensi elektroda standar.

Pengertian Potensi Elektrode Standar

potensi elektrode standar adalah. Sumber: pexels.com/Martin Lopez

Agar bisa menghitung potensial standar, bisa dengan memilih elektrode hidrogen dan menjadi elektrode pembanding. Mengutip dari buku Belajar Kimia Secara Menarik untuk SMA/MA Kelas XII, Das Salirawati dkk, (45), pengertian potensi elektrode standar adalah suatu reaksi reduksi yang bisa memunculkan potensial listrik.

Aturannya adalah semakin mudah suatu unsur tersebut mengalami reduksi, maka semakin besar pula elektroda yang dihasilkan.

Apabila muncul reaksi reduksi, akan muncul juga reaksi oksidasi, jadi harga elektroda (E) sebenarnya tidak dapat dihitung. Sehingga hanya terdapat harga E relatif dari elektroda standar tersebut.

Ketika muncul reaksi Zn2+ + 2e -> Zn, maka tidak bisa menghitung harga E tersebut. Hal ini karena reaksi tersebut tidak utuh dan harus berpasangan dengan reaksi oksidasinya seperti Mg + Zn2+ -> Mg2+ +Zn.

Adapun elektroda standar yang digunakan untuk menentukan besaran elektroda yaitu elektroda hidrogen yang memiliki harga potensial reduksi sebesar 0 volt.

Contoh Soal Potensi Elektroda Standar

potensi elektrode standar adalah. Sumber: pexels.com/Kindel Media

Materi tentang potensial elektroda standar adalah bagian dari Elektrokimia yang khusus mempelajari tentang reaksi dan perpindahan elektron. Di bawah ini ada contoh soal beserta jawabannya.

Soal

Suatu sel volta terdiri dari tembaga dan magnesium dengan reaksi di bawah ini.

Mg2+ (aq) +2e -> Mg(s) E0 = - 2.37 volt

Cu2+ (aq) +2e -> Cu(s) E0 = +0.34 volt

Lalu berapa anoda, katoda, reaksi yang terjadi pada elektroda dan reaksi sel, potensial sel, dan notasi selnya?

Jawaban:

1. Katoda dan Anoda Sel Volta

Katoda harus memiliki harga elektroda yang lebih besar yaitu Cu atau tembaga. Sedangkan anoda memiliki harga elektroda yang kecil yaitu magnesium atau mg.

2. Reaksi Elektroda dan Sel

Reaksi katoda (reduksi): Cu2+ (aq) + 2e -> Cu (s)

Reaksi anoda (oksidasi): Mg (s) -> Mg2+ (aq) + 2e

Reaksi sel (redoksi): Cu2+ (aq) + Mg (s) -> Cu (s) + Mg2+ (aq)

3. Potensial Sel Sistem

Esel = E0 katoda – E0 anoda

Esel = 0.34 – (-2.37) = 2.71 volt

4. Notasi Sel

Anoda II Katoda

Mg I Mg2+ II Cu2+ I Cu

Baca Juga: 6 Sifat Asam Basa beserta Reaksi dan Contohnya

Potensi elektrode standar adalah bagian dari elektrokimia pada pelajaran Kimia yang menjelaskan tentang reaksi dan elektron. Contoh soal di atas adalah referensi bagi siswa yang sedang mempelajari materi ini. (GTA)