Rumus Kesetimbangan Kimia beserta Pengertian dan Ciri-Cirinya

Ilustrasi rumus kesetimbangan. Sumber: www.unsplash.com

Kesetimbangan kimia merupakan hal penting di mana reaksi kimia mencapai titik di mana laju reaksi ke depan sama dengan laju reaksi ke belakang. Untuk memahami dan menggambarkan kesetimbangan kimia, sangat diperlukan untuk menggunakan rumus kesetimbangan.

Mengutip laman repositori.kemdikbud.go.id, kesetimbangan dalam reaksi kimia dapat dibagi menjadi dua, yaitu kesetimbangan statis dan kesetimbangan dinamis.

Kesetimbangan statis terjadi ketika semua gaya yang bekerja pada objek bersifat seimbang, yaitu tidak ada gaya yang dihasilkan. Sementara itu, kesetimbangan dinamis diperoleh ketika semua gaya yang bekerja pada objek bersifat seimbang, tapi objeknya sendiri bergerak.

Rumus Kesetimbangan yang Perlu Diketahui

Ilustrasi rumus kesetimbangan. Sumber: www.unsplash.com

Pengertian kesetimbangan dalam Kamus Besar Bahasa Indonesia (KBBI) berarti kondisi yang setimbang atau diam dan tidak bergerak.

Sementara kesetimbangan kimia adalah suatu kondisi ketika dua reaktan memiliki kecepatan reaksi untuk maju sama dengan reaksi laju untuk berbalik, sehingga konsentrasi reaktan itu tidak mengalami perubahan.

Kesetimbangan ini terjadi pada reaksi kimia reversibel atau reaksi yang bisa reaksi balik untuk membentuk suatu reaktan. Reaksi reversibel itu dapat digambarkan dengan panah dua arah, seperti ini:

Tetapan kesetimbangan adalah angka yang menjelaskan mengenai perbandingan antara suatu produk dan reaktan.

Reaksi kesetimbangan digambarkan sebagai berikut: aA + bB ⇆ cC + dD

Untuk rumus kesetimbangan yang perlu diketahui adalah:

Keterangan:

Baca juga: Penggolongan Campuran dalam Kimia: Pengertian dan Contoh

Ciri-Ciri dan Faktor dalam Kesetimbangan Kimia

Ilustrasi rumus kesetimbangan. Sumber: www.unsplash.com

Ciri kesetimbangan kimia adalah sebagai berikut.

Apa saja faktor yang memengaruhi kesetimbangan kimia?

1. Volume

Ketika suatu kesetimbangan ditambahkan volume, maka kesetimbangan itu akan cenderung berpindah ke arah reaksi yang mempunyai koefisien lebih besar.

Sebaliknya, ketika volumenya dikurangi, hasilnya adalah kesetimbangan akan bergeser ke arah reaksi yang memiliki koefisien lebih kecil.

2. Tekanan

Ketika suatu kesetimbangan diberikan tekanan yang lebih besar, maka kesetimbangan itu akan geser ke reaksi yang koefisiennya lebih kecil. Begitu juga sebaliknya, jadi ketika tekanan dikecilkan, maka kesetimbangan akan mulai bergeser ke reaksi yang koefisiennya lebih besar.

3. Suhu

Suhu dapat memengaruhi kesetimbangan kimia karena ketika suhu dalam kesetimbangan kimia dinaikkan, maka arah kesetimbangan ini akan bergeser ke senyawa yang menyerap endoterm.

Sebaliknya, ketika suhunya turun atau diturunkan, maka kesetimbangan akan bergeser ke arah senyawa yang melepas panas eksoterm.

4. Konsentrasi

Konsentrasi dapat mempengaruhi kesetimbangan kimia ketika konsentrasi itu ditambahkan ke salah satu reaktan atau produk, sehingga kesetimbangan kimia akan bergeser ke arah yang berlawanan.

Dengan memahami rumus kesetimbangan maka dapat diprediksi bagaimana perubahan kondisi, seperti suhu dan konsentrasi dapat memengaruhi reaksi kimia. (VAN)