Rumus Normalitas, Molaritas, dan Molalitas Larutan

Ilustrasi melihat normalitas larutan. Sumber: Pexels

Rumus normalitas digunakan untuk menghitung konsentrasi larutan dalam ilmu kimia. Contohnya, dengan menggambarkan jumlah mol ekivalen dalam per liter larutan. Sedangkan, molaritas merupakan satuan yang menyatakan jumlah zat terlarut per liter larutan dan molalitas dalam 1.000 gram pelarut.

Mengutip Jurnal Biomedika Volume 10 Nomor 1 berjudul “Meninjau Ulang Penggunaan Besaran Konsentrasi Normalitas pada Kimia Larutan”, Soebiyanto dan Petrus Darmawan mendefinisikan normalitas sebagai jumlah ekivalen zat terlarut dalam satu liter larutan. Atau dalam miliekivalen, zat terlarut dalam satu mililiter (mL) larutan mengandung zat terlarut itu.

Sebelum mencari tahu rumus normalitas, molaritas, dan molalitas larutan, sebaiknya simak terlebih dahulu penjelasan berikut ini.

Jenis-Jenis Larutan

Menyadur salah satu artikel dari Jurnal Pendidikan Pendidikan Eksakta Volume 4 Nomor 4 yang ditulis oleh Tatik Widayanti, berikut adalah jenis-jenis larutan.

Larutan Elektrolit

Berdasarkan kemampuannya menghantarkan arus listrik (didasarkan pada daya ionisasi), larutan dibagi menjadi dua. Pertama, larutan elektrolit yang terdiri dari elektrolit kuat dan elektrolit lemah. Kedua, disebut larutan non elektrolit.

Larutan elektrolit adalah larutan yang dapat menghantarkan arus listrik, sedangkan larutan non-elektrolit adalah larutan yang tidak dapat menghantarkan arus listrik.

Larutan Elektrolit Kuat

Larutan elektrolit kuat adalah larutan yang mempunyai daya hantar arus listrik. Sebab, zat terlarut yang berada di dalam pelarut (biasanya air), seluruhnya dapat berubah menjadi ion-ion dengan harga derajat ionisasi satu (α = 1).

Larutan Elektrolit Lemah

Larutan elektrolit lemah adalah larutan yang mampu menghantarkan arus listrik dengan daya yang lemah. Harga derajat ionisasinya lebih dari nol, tetapi kurang dari satu (0 < α < 1).

Larutan Non-Elektrolit

Larutan non-elektrolit adalah larutan yang tidak dapat menghantarkan arus listrik. Hal ini disebabkan oleh larutan yang tidak dapat menghasilkan ion-ion (tidak meng-ion).

Rumus Normalitas, Molaritas, dan Molalitas Larutan

Ilustrasi menghitung rumus normalitas. Sumber: Pexels

Mengutip jurnal serupa yang ditulis Tatik Widayanti, berikut ini adalah rumus normalitas, molaritas, dan molalitas untuk menyatakan konsentrasi larutan.

Normalitas (N)

Normalitas merupakan jumlah mol-ekivalen zat terlarut per liter larutan. Terdapat hubungan antara normalitas dengan molaritas, yaitu:

N = M x Valensi

Mol-ekivalen:

- Asam/basa: jumlah mol proton/ OH’ yang diperlukan untuk menetralisir suatu asam/basa.

Contoh:

1 mol Ca(OH)2 akan dinetralisir oleh 2 mol proton;

1 mol Ca(OH)2 setara dengan 1 mol-ekivalen;

Ca(OH)2 1M = Ca(OH)2 2N

- Redoks: jumlah mol elektron yang dibutuhkan untuk mengoksidasi atau mereduksi suatu unsur

Contoh:

1 mol Fe+3 membutuhkan 3 mol elektron untuk menjadi Fe;

1 mol Fe+3 setara dengan 3 mol-ekuivalen;

Fe+3 1 M = Fe+3 N atau Fe2O3 6 N

Molaritas (M)

Molaritas adalah jumlah mol zat terlarut dalam satu liter larutan.

Rumus Molaritas adalah:

M = Mol zat terlarut : Liter larutan

Molalitas (m)

Molalitas adalah jumlah mol zat terlarut dalam 1000 gram pelarut.

Rumus Molalitas adalah:

M = Mol terlarut x 1000 : Gram pelarut

Baca juga: Pengertian Fraksi Mol dalam Ilmu Kimia

(AMP)